Miten valenssielektronit muodostavat sidoksia? + Esimerkki

Valenssielektronit, jotka löytyvät korkeimpien energian tasojen s ja p orbitaaleista, voivat liittyä sitoutumiseen pääasiassa kahdella perusmuodolla.

Elektronit voidaan vapauttaa tai hyväksyä, jotta ulommat orbitaalit saadaan aikaan muodostamalla ioneja. Nämä ionit houkutellaan sitten toisiinsa sähkökemiallisten nähtävyyksien kautta vastakkaisiin varauksiin, jotka aiheuttavat atomeja sidokseksi ioniseen sidokseen.

Esimerkki tästä olisi Magnesiumkloridi.

Magnesiumilla on elektronikonfiguraatio # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 # valenssielektronit ovat 3s-kiertoradalla, mikä antaa Magnesium 2 -valenssielektroneja. Kaikki atomit pyrkivät noudattamaan Octetin sääntöä, jossa on 8 valenssielektronia. Koska Magnesiumilla on helpompi menettää kaksi elektronia kuin yrittää saada 6 elektronia, Magnesiumiatomi luopuu helposti 2 elektronista 3s: n kiertoradalla ja siitä tulee positiivisesti varautunut kationi #Mg ^ (+ 2) #.

Kloorilla on elektronikonfiguraatio # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # valenssielektronit ovat 3-ja 3p-orbitaaleissa, jotka antavat kloorin 7 valenssielektroneja. Kaikki atomit pyrkivät noudattamaan Octetin sääntöä, jossa on 8 valenssielektronia. Koska kloorin on helpompi saada 1 elektroni kuin yrittää luopua 7 elektronista, klooriatomi ottaa helposti 1 elektronin 3p-kiertoradalle ja siitä tulee negatiivisesti varautunut anioni #Cl ^ (- 1) #.

Se kestää kaksi negatiivista kloorianionia # Cl ^ -1 # tasapainottaa tasapuolista ja vastakkaista vastuuta positiivisesta kationista #Mg ^ (+ 2) # ionisen yhdisteen valmistaminen # MgCl_2 #.

Toinen mahdollinen tapa, jolla valenssielektronit voidaan liittää sitoutumiseen, on kahden atomin jakaminen, jotta Octet-sääntö saataisiin päätökseen molekyyli- (kovalenttisessa) Bondissa.

Kun muodostuu Carbon TetraCloride, Carbon, jonka elektronikonfiguraatio on # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p2 #, Carbonissa on 4 valenssielektronia. Siksi hiilen täytyy saada 4 elektronia ulomman kiertoradan suorittamiseksi.

Kloori # 1s ^ 2 2s ^ 2 2p ^ 6 3s ^ 2 3p ^ 5 # valenssielektronit ovat 3-ja 3p-orbitaaleissa, jotka antavat kloorin 7 valenssielektroneja. Kloori tarvitsee yhden elektronin kussakin ulkorenkaassa.

Neljä klooria sitoo yhden hiilen kanssa yhden elektronin. Molekyylinen (kovalenttinen) yhdiste muuttuu # C ## Cl_4 #Jokainen kloori ja hiili täyttävät Octetin säännön näillä elektronien jakamisella.

Toivon, että tämä oli hyödyllistä.

SMARTERTEACHER