N2o3-hybridisaatio?

Vastaus:

Katso alempaa:

Varoitus: Hieman vastaus!

Selitys:

Ensimmäinen vaihe hybridisaation määrittämisessä on määrittää, kuinka monta "latauskeskusta" ympäröi kyseisiä atomeja tarkastelemalla Lewisin rakennetta.

1 latauskeskus vastaa joko:

Yksi kovalenttinen sidos.

Kaksoiskovalenttinen sidos.

Kolminkertainen kovalenttinen sidos.

Yksinäinen elektronipari.

Ja sitten hybridisaatio on jaettu seuraaviin:

4 latauskeskusta: # Sp ^ 3 #

3 latauskeskusta: # Sp ^ 2 #

2 latauskeskusta: # Sp #

Nyt Lewisin rakenne # N_2O_3 # osoittaa resonanssin, koska on mahdollista piirtää kaksi erilaista Lewis-rakennetta:

Aloitetaan hybridisaation tarkastaminen alkaen vasemmasta Lewis-rakenteesta.

Yksi typpi on sidottu 1 kaksoissidokseen ja 2 yksittäiseen sidokseen, joten siinä on oltava 3 "latauskeskusta" - se on # Sp ^ 2 # hybridisoitiin.

Toinen typpiatomi on sitoutunut yhdellä yksittäisellä sidoksella, 1 kaksoissidoksella ja sillä on yksinäinen pari. Siinä on 3 "latauskeskusta", joten se on myös # Sp ^ 2 # hybridisoitiin.

Vasemmanpuoleisen rakenteen "ylempi" happiatomi on molemmat # Sp ^ 2 # hybridisoituu, koska niissä on 2 yksinäistä paria ja 1 kaksoissidos-3 latauskeskus.

Alhaalla olevassa happessa on kuitenkin 3 yksinäistä paria ja 1 kaksoissidos, mikä tekee 4: stä niin # Sp ^ 3 # hybridisoitiin.

Nyt siirtymällä oikeaan rakenteeseen voimme nähdä, että typpiatomit eivät ole muuttuneet latauskeskusten määrässä (3), joten ne säilyttävät # Sp ^ 2 # hybridisaatio.

Nyt vasemmassa ylä- ja vasemmassa happessa on kuitenkin eri määrä latauskeskuksia kuin vasemmalla. (Oikeanpuoleisin happi ei ole paikallaan # Sp ^ 2 #)

Nyt ylemmällä hapella on 4 latauskeskusta ja se on # Sp ^ 3 # hybridisoitunut ja pohjan hapella on 3 latauskeskusta- # Sp ^ 2 #

(Huomautus Mielestäni kaavio on viallinen - hapella ei voi olla laajennettu oktetti, joten oletan, että sen pitäisi olla # Sp ^ 2 #, vaikka kaavio osoittaa # Sp ^ 3 #)

Toivottavasti se auttoi!