Vastaus:
Mitä enemmän valenssin elektroneja elementillä on, sitä reaktiivisempi se on. (Poikkeuksia lukuun ottamatta.)
Selitys:
Natriumilla on vain yksi valenssielektroni, joten se haluaa antaa niin, että se putoaa takaisin oktetille. Carbonilla on toisaalta 4 valenssielektronia, joten se ei ole liian huolissaan elektronien antamisesta tai elektronien saamisesta, se ei tule pian saavuttamaan oktettia. Halogeenilla, reaktiivisimmilla elementeillä, kuten kloorilla tai fluorilla, on 7 valenssielektronia. He haluavat viimeisen elektronin, jotta he voivat saada täyden oktetin, täydellisen 8-elektronisen renkaan. Halogeeni on reaktiivisinta.
Ja ei, valenssielektronit eivät vain määritä reaktiivisuutta. Valenssielektronit voivat vaikuttaa siihen, miten elementit sitoutuvat toisiinsa. Esimerkiksi kun happo ja emäs reagoivat yhdessä antamaan meille vettä ja suolaa (NaCl + H2O), Na-elektroni on valmis antamaan elektronin niin huonosti, että se vain kytkeytyy lyhyesti kloorin kanssa ennen lähtöä. Kuitenkin, kun valmistetaan alkaani, kuten metaani (CH4), hiili ja 4 vetyä pysyvät yhdessä kovalenttisessa sidoksessa, koska ne eivät halua lähteä niin helposti.
Miten liimaus vaikuttaa fysikaalisiin ominaisuuksiin?
Fysikaaliset ominaisuudet muuttuvat sidoksen lujuuden mukaan. Atomien välinen etäisyys vaihtelee riippuen sidosten vahvuudesta. Mitä vahvempi sidos on, sitä pienempi on atomien välinen etäisyys. Fysikaaliset ominaisuudet (kiinteä, neste, kaasu) riippuvat sidoksen lujuudesta. Kiinteä> Nestemäinen> Kaasu Kun kiinteällä aineella on vahvimmat sidokset, siis vähiten etäisyys sen atomien välillä, kaasua heikoin ja nestemäinen jotain välissä. Jos jotain ei ole selvää, kommentoi alla.
Mitkä tekijät vaikuttavat sähkökemiallisiin soluihin?
Gibbs-vapaan energian muutos määrittää sähkökemiallisen kennon jännitteen. Tämä riippuu puolestaan tekijöistä, kuten konsentraatiosta, kaasun paineesta ja lämpötilasta. > Gibbs Free Energy Gibbsin vapaa energia mittaa, kuinka pitkälle järjestelmä on tasapainosta. Siksi se määrittää sähkökemiallisen kennon jännitteen (käyttövoiman). ΔG = -NFE tai E = - (ΔG) / (nF), jossa n on siirrettyjen elektronien moolien määrä ja F on Faraday-vakio. Konsentraatio ja kaasupaine GG = ΔG ° - R
Miksi molaalisuutta käytetään kollegatiivisiin ominaisuuksiin?
Kollektiiviset ominaisuudet ovat liuosten fysikaalisia ominaisuuksia, kuten kiehumispisteen kohoaminen ja jäätymispisteen masennus. Näissä laskelmissa liuoksen lämpötila muuttuu, kun liuottimeen lisätään enemmän liuenneita aineita, joten tämä tarkoittaa, että liuoksen tilavuus muuttuu. Koska molaarisuus on liuenneena moolia liuosta kohti, emme voi käyttää molaarisuutta konsentraatioyksikkönä. Tämän vuoksi käytämme molaliteettia (liuenneiden moolien määrä liuotinta kohti), koska liuottimen kg ei muutu