Kuinka monta moolia on 37,9 g NaHC03: a?

Moolien lukumäärä = # "annettu massa" / "moolimassa" #

#=> 37.9/(23+1+12+16(3))#

#=> 38/84#

# => 0.452 "moolia" #

Vastaus:

#approx 0.451 mol #

Selitys:

Etsi moolimassa # NaHCO_3 # lisäämällä kaikkien yksittäisten atomien moolimassa:

# M_r = (22.99) + (1.01) + (12.01) +3 (16,00) = 84,01 gmol ^ -1 #

Käytä kaavaa:

# N = (m) / M #

# N #= moolien lukumäärä

# M #= näytteen massa grammoina

# M #= yhdisteen moolimassa

Siten:

# N = (37,9) /84.01#

# n noin 0,451 mol #

Käyttämällä seuraavaa reaktiota, jos 1,75 moolia typpikaasua saatetaan reagoimaan ylimääräisen vetykaasun kanssa, kuinka monta moolia NH_3: a tuotetaan? N_2 + 3H_2 -> 2NH_3?

3,5 moolia Kirjoita vain tunnettujen ja tuntemattomien komponenttien moolisuhde: (n (NH_3)) / (n (N_2)) = 2/1 n (NH_3) = 2n (N_2) = 2xx1.75mol = 3,5 mol

Kuinka monta moolia vettä tuotettaisiin, kun yhdistät 4 moolia vetyä ja 4 moolia happea?

4 moolia vettä. Vesi muodostuu seuraavasti: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" tai 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" 4 moolia happea, mutta vain 4 moolia vetyä 8. sijasta. Niinpä 4 moolia vetyä reagoi 2 moolin hapen kanssa, jolloin saadaan 4 moolia vettä.

Säiliön tilavuus on 21 l ja siinä on 27 moolia kaasua. Jos säiliö puristetaan siten, että sen uusi tilavuus on 18 l, kuinka monta moolia kaasua on vapautettava säiliöstä vakion lämpötilan ja paineen ylläpitämiseksi?

24,1 mol Käytetään Avogadron lakia: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Numero 1 edustaa alkuperäisiä olosuhteita ja numero 2 edustaa lopullisia ehtoja. • Tunnista tunnetut ja tuntemattomat muuttujat: väri (ruskea) ("Tunnettu:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 moolin väri (sininen) ("Tuntematon:" n_2 • Järjestä yhtälö ratkaistaksesi lopullisen moolimäärän : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Liitä annetut arvot saadaksesi lopullisen moolimäärän: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 "L") = 24,1 mol