Annan sinun arvioida sen …
# "? mol" = 3,16 xx 10 ^ (- 11) "mol" / peruuta "L" xx 1.222 peruuta "L" = ??? #
Jos tämä koskee bromidianioneja, kuinka monta bromidiatomia tässä on? Korosta alla oleva vastaus nähdäksesi vastauksen.
#color (valkoinen) (3.862 xx 10 ^ (- 11) peruuttaa ("mols Br" ^ (-)) xx (6.022 xx 10 ^ 23 "atomia") / peruuta ("1 mol mitään koskaan")) #
#color (valkoinen) bb (= 2.326 xx 10 ^ 13 "atomia Br" ^ (-)) #
0,176 mol näytettä Kr-kaasusta on 8,00 litran pullossa huoneenlämpötilassa ja paineessa. Mikä on kaasun tiheys grammoina / litra näissä olosuhteissa?
Rho = 1.84gcolor (valkoinen) (l) L ^ -1 Ensinnäkin meidän on löydettävä "Kr": n massa käyttämällä yhtälöä: m / M_r = n, jossa: m = massa (g) M_r = moolimassa ( gcolor (valkoinen) (l) mol ^ -1) n = moolien lukumäärä (mol) m = nM_r m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0,176 * 83,8 = 14,7488 g rho = m / V = 14,7488 / 8 = 1,8436 ~~ 1.84gcolor (valkoinen) (l) L ^ -1
Natriumjodidin hilaenergia on 700 kJ / mol, kun taas kalsiumsulfidin energia on 2775 kJ / mol. Mikä näistä suoloista ennustaa, on korkeampi sulamispiste?
Sulaminen edellyttää, että rikot sen ristikkorakenteen ja anna sen liikkua hieman vapaasti nesteenä. Niin vaikeampaa on rikkoa ristikkorakenne, sitä vaikeampaa on sulaa aine ja korkeampi sulamispiste. Tämän tuloksena korkeammalla hilaverkolla varustetulla on korkeampi sulamispiste.
Mikä on Delta G: n arvo 5000 K: ssa, jos DeltaH = -220 kJ / mol ja DeltaS = -0,05 kJ / (mol * K)?
30 kJ / mol Gibbs Free Energy -yhtälö ΔG = ΔH - T ΔS ΔG = -220 kJmol ^ -1 - (5000Kxx-0,05kJmol ^ -1K ^ -1) ΔG = 30 kJmol ^ -1