0,176 mol näytettä Kr-kaasusta on 8,00 litran pullossa huoneenlämpötilassa ja paineessa. Mikä on kaasun tiheys grammoina / litra näissä olosuhteissa?

Vastaus:

# Rho = 1.84gcolor (valkoinen) (l) L ^ -1 #

Selitys:

Ensinnäkin meidän on löydettävä massa # "Kr" # käyttämällä yhtälöä:

# M / M_r = n #, missä:

# M # = massa (# G #)
#Herra# = moolimassa (#gcolor (valkoinen) (l) mol ^ -1 #)
# N # = moolien lukumäärä (# Mol #)

# M = nM_r #

#m ("Kr") = n ("Kr") M_r ("Kr") = 0,176 * 83,8 = 14.7488g #

# Rho = m / V = 14,7488 / 8 = 1,8436 ~~ 1.84gcolor (valkoinen) (l) L ^ -1 #

280 K: n lämpötilassa sylinterissä olevan kaasun tilavuus on 20,0 litraa. Jos kaasun tilavuus laskee 10,0 litraan, mitä lämpötilan on oltava kaasun pysyessä vakiona?

PV = nRT P on paine (Pa tai Pascals) V on äänenvoimakkuus (m ^ 3 tai metriä kuutio) n on kaasun moolimäärä (mol tai mooli) R on kaasun vakio (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 tai Joules per Kelvin per mooli) T on lämpötila (K tai Kelvin) Tässä ongelmassa kerrotaan V: lla 10,0 / 20,0 tai 1/2. Pidät kuitenkin kaikki muut muuttujat samat paitsi T: n. Siksi sinun täytyy kertoa T 2: lla, mikä antaa sinulle 560K: n lämpötilan.

Kun vetykaasua syötetään 4 litran säiliössä 320 K: ssa, sillä on 800 torrin paine. Syöttö siirretään 2 litran säiliöön ja jäähdytetään 160 K: een. Mikä on suljetun kaasun uusi paine?

Vastaus on P_2 = 800 t o rr. Paras tapa lähestyä tätä ongelmaa on ihanteellinen kaasulaki, PV = nRT. Koska vety siirretään säiliöstä toiseen, oletamme, että moolien määrä pysyy vakiona. Tämä antaa meille 2 yhtälöä P_1V_1 = nRT_1 ja P_2V_2 = nRT_2. Koska R on myös vakio, voimme kirjoittaa nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> yhdistetyn kaasulain. Siksi meillä on P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.

5 litran säiliössä on 9 mol ja 12 moolia kaasuja A ja B, vastaavasti. Kaasun B kaikki kolme molekyyliä sitoutuvat kahteen kaasun A molekyyliin ja reaktio muuttaa lämpötilaa 320 ^ O: sta 210 ° C: seen. Kuinka paljon paine muuttuu?

Paine säiliössä pienenee Delta P = 9,43 * 10 ^ 6color (valkoinen) (l) "Pa" Kaasumaisten hiukkasten moolimäärä ennen reaktiota: n_1 = 9 + 12 = 21color (valkoinen) (l) "mol" Kaasu A on yli. Se kestää 9 * 3/2 = 13,5color (valkoinen) (l) "mol"> 12 väriä (valkoinen) (l) kaasun B "mol" kuluttaa kaikki kaasut A ja 12 * 2/3 = 8 väriä (valkoinen ) (l) "mol" <9 väri (valkoinen) (l) "mol" päinvastoin. 9-8 = 1 väri (valkoinen) (l) kaasun A "mol" olisi ylimäärin. Olettaen, ett&