Elektroni-affiniteetti EA mittaa energiaa, joka vapautuu, kun elektroni lisää kaasumaisen atomin. Esimerkiksi, Cl (g) + e ^ C ^ (g); EA = -349 kJ / mol
Negatiivinen merkki osoittaa, että prosessi vapauttaa energiaa.
Elektronin lisääminen metalliin vaatii energiaa. Metallit ovat paljon todennäköisemmin luopumassa elektronistaan. Siten metalleilla on positiiviset elektronin affiniteetit. Esimerkiksi,
Na (g) + e ^ - Na2 (g); EA = 53 kJ / mol
Säännöllisessä taulukossa elektronin affiniteetti kasvaa (tulee negatiivisemmaksi) vasemmalta oikealle ajanjakson aikana. Elektroni-affiniteetti pienenee ylhäältä alas ryhmässä. Mutta on olemassa joitakin poikkeuksia.
Mitä funktionaaliset ryhmät määrittävät? + Esimerkki
Toiminnallinen ryhmä on kuin perhe. Se on lajittelijoiden ennustaja. Aivan kuten hedelmien katsominen, tiedät, mitä omena makuu kuin katsellen sitä. Kemiasta voi nähdä tiettyä atomien ryhmittelyä ja voit ennustaa sen reaktiivisuutta. Esimerkiksi C = C: llä tämä on alkeeni, ja voin jo kertoa, että se reagoi HBr: n kanssa
Mikä on elektronin affiniteetti? + Esimerkki
Elektronien affiniteetti määritellään entalpian muutokseksi 1 moolin elektronien lisäämiseksi 1 mooliin kaasumaisessa tilassa. Esimerkiksi. kloorille: Cl_ ((g)) + erarrCl _ ((g)) ^ - Delta_ (EA) = - 397,5 kJ
Mitä yksiköitä mitataan elektronin affiniteetissa? + Esimerkki
Tutkijat mittaavat elektronin affiniteettia jouleissa. Elektronin affiniteetti, EA mittaa vapautuneen energian, kun elektroni lisää kaasumaisen atomin. Se ilmoitetaan yleensä energiaksi atomien moolia kohti (kilojoulien yksikköä moolia kohti). Esimerkiksi Cl (g) + e ^ C ^ (g); EA = -349 kJ / mol Negatiivinen merkki osoittaa, että energia vapautuu, kun Cl-atomi saa elektronin.