Miksi otsonin Lewis-rakenne on tärkeä?

Miksi otsonin Lewis-rakenne on tärkeä?
Anonim

Vastaus:

Miksi? Koska se on yksinkertainen molekyylimuodon ennustaja.

Selitys:

Otsonimolekyyli on # O_3 #, ja jokainen # O # keskus antaa 6 elektronia valenssikuorelle.

Kohtuullinen Lewisin rakenne olisi: # O = O ^ (+) - O ^ (-) #. Koska keskellä olevan hapen ympärillä on 5 elektronia (2 kaksoissidoksesta, 1 yksittäisestä sidoksesta ja 2 yksinäisestä parista), annamme tämän keskuksen positiiviseksi varaukseksi, ja tietysti voimme määrittää jokaisen terminaalin hapen a negatiivinen varaus vuorotellen resonanssilla.

Ottaen huomioon Lewisin rakenteen, jonka ennustamme # VSEPR # taivutettu molekyyli # / _ O-O-O # #<=# #120''^@#. Mitä löydämme kokeellisesti? Taivutettu molekyyli, jossa on välituotetta # O-O # joukkovelkakirjat; # / _ O-O-O # #=# #116.8''^@#.

Täten yksinkertaisesti tietäen, miten tehdä Lewis-rakenne, lasketaan elektronit ja käyttämällä # VSEPR #, olemme ennustaneet kaasumaisen molekyylin rakennetta, jota emme voi nähdä, mutta voimme hajua. Mielestäni tämä on melko älykäs ottaen huomioon (lyhyt) aika, jonka olemme käyttäneet ongelmaan.