PV = nRT
P on paine (
V on tilavuus (
n on kaasumoolien määrä (
R on kaasun vakio (
T on lämpötila (
Tässä ongelmassa kerrotaan V: llä
Vastaus:
140K
Selitys:
PV = nRT
P on paine (Pa tai Pascals)
V on äänenvoimakkuus (m3 tai metriä kuutio)
n on kaasujen moolimäärä (mol tai mooli)
R on kaasun vakio (8,31JK 1mol 1 tai Joule / Kelvin per mooli)
T on lämpötila (K tai Kelvin)
Koska tarkastelemme vain kahta muuttujaa (lämpötila ja tilavuus), voit poistaa kaikki muut yhtälön osat. Se jättää sinut
V = T
Siksi tilavuus laskee puoleen, minkä jälkeen lämpötila laskee puoleen, jotta paine pysyy samana.
Tämä on järkevää, jos ajattelet ilmapalloa. Jos puristat sen puoleen, sen koko paine nousee. Ainoa tapa vähentää painetta olisi pudottaa lämpötila.
Jos 9 litraa huoneenlämpötilassa olevaa kaasua painaa astiaan 12 kPa, mitä painetta kaasu saa aikaan, jos säiliön tilavuus muuttuu 4 litraan?
Väri (violetti) ("27 kpa" Tunnistamme tunnetut ja tuntemattomat: Ensimmäinen tilamme on 9 l, ensimmäinen paine on 12 kPa ja toinen tilavuus on 4L. Ainoa tuntematon on toinen paine.Voimme selvittää vastauksen Boyle-lain avulla: Järjestä P_2: n ratkaistava yhtälö uudelleen. Näin teemme jakamalla molemmat puolet V_2: lla saadaksemme P_2: n: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Nyt meidän on vain liitettävä annetut arvot: P_2 = (12 kPa xx 9 "L") / (4 "L") = 27 kPa
Jos 7/5 litraa kaasua huoneenlämpötilassa paineessa on 6 kPa, mitä painetta kaasu saa aikaan, jos säiliön tilavuus muuttuu 2/3 litraan?
Kaasulla on paine 63/5 kPa. Aloitetaan tunnistamalla tuntemattomat ja tuntemattomat muuttujamme. Ensimmäisessä tilassamme on 7/5 L, ensimmäinen paine on 6 kPa ja toinen tilavuus 2 / 3L. Ainoa tuntematon on toinen paine. Voimme saada vastauksen Boylen lain avulla: Kirjaimet i ja f edustavat alkuperäisiä ja lopullisia ehtoja. Meidän on vain järjestettävä yhtälö uudelleen lopullisen paineen ratkaisemiseksi. Teemme tämän jakamalla molemmat puolet V_f: llä saadaksemme P_f: n sinänsä: P_f = (P_ixxV_i) / V_f Nyt kaikki, mitä teemme, on kytkeä
Jos 2 litraa kaasua huoneenlämpötilassa paineessa on 35 kPa, millä paineella kaasu vaikuttaa, jos säiliön tilavuus muuttuu 12 litraan?
5,83 kPa Tunnistetaan tunnetut ja tuntemattomat muuttujat: väri (violetti) ("Tunnetut:") - Alkuperäinen määrä - lopullinen volyymi - alkupaineen väri (oranssi) ("tuntemattomat:") - lopullinen paine Voimme saada vastauksen Boylen lain mukaan Numerot 1 ja 2 edustavat vastaavasti alkuperäisiä ja lopullisia olosuhteita. Meidän on vain järjestettävä yhtälö uudelleen lopullisen paineen ratkaisemiseksi. Teemme tämän jakamalla molemmat puolet V_2: lla saadaksemme P_2: n näin: P_2 = (P_1xxV_1) / V_2 Nyt kaikki, mitä teemme,