Mikä on empiirinen kaava yhdisteestä, joka sisältää 83% kaliumia ja 17% happea?

Vastaus:

# K_2O #,

Selitys:

Seuraava menetelmä palvelee jokaista yhdistettä:

Jokaisessa 100 g: ssa yhdistettä on 83 g kaliumia ja 17 g happea.

Empiirisen kaavan määrittämiseksi sinun täytyy siirtää nämä massat molsiksi

# 83 / 39,1 = 2,12 mol K # ja # 17/16 = 1,06 mol O #

Jaa nyt kaikki numerot pienimmillesi, joita olet rasittanut:

# 2.12 / 1.06 = 2.0 K # ja # 1,06 / 1,06 = 1 mol O #

Niin se on # K_2O #

Tässä vaiheessa voi olla numeroita, jotka eivät ole kokonaislukuja. Tällöin sinun on kerrottava resulsiot kokonaisluvulla siten, että lopputulos on kokonaislukujen osuus:

Kuvittele, että olisit saanut 1,5 K: n 1 O: lle. Sinun täytyi vain kertoa 2: lla saadaksesi kokonaisluvun 3: 1.