Vastaus:
Sinun on käytettävä alla olevaa yhtälöä tämän ongelman ratkaisemiseksi.
Selitys:
m - aineen massa grammoina
c - ominaislämpökapasiteetti (J / g ° C) (vaihtelee aineen tilan mukaan)
ΔT - Lämpötilan muutos (° C)
Tässä annetaan, että veden massa on 11,4 grammaa. Samaan aikaan lämpötilan muutos olisi
Oppikirjan mukaan nestemäisen veden ominaislämpöteho on 4,19 J / g ° C
Korvaa kaikki nämä arvot yhtälöksi ja saamme
Jos muuttaisimme sen kJ: ksi ja otettaisiin huomioon merkittävät luvut, vastaus olisi
Koska 2 500kcal vastaa 10 500 kJ: a
Lopullinen vastaus
Kuinka paljon energiaa tarvitaan 10 litran veden lämmittämiseen kylpyyn, jos kylmän veden lämpötila on 10 astetta ja kylvyn lämpötila on 38 astetta?
E = 1176000J Jos oletetaan, että veden ominaislämpökapasiteetti on 4200 J / kg / astetta C. Veden massa (1L = 1 kg) on 10 kg ja lämpötilan muutos on 38-10 = 28 astetta. E = mc Delta t = 10 * 4200 * 28 E = 1176000J
Mitä lämpöä tarvitaan 27,0 g veden nostamiseksi 10,0 ° C: sta 90,0 ° C: een?
Tarvittava lämpö on 9,04 kJ. Käytettävä kaava on q = mcΔT, jossa q on lämpö, m on massa, c on ominaislämpöteho ja ΔT on lämpötilan muutos. m = 27,0 g; c = 4,184; AT = T_2 - T_1 = (90,0 - 10,0) ° C = 80,0 ° C q = mAT = 27,0 g x 4,184 J ° C = 1g-1 x 80,0 ° C = 9040 J = 9,04 kJ
Mitä jäätä on lisättävä 540,0 g: aan vettä 25,0 ° C: ssa veden jäähdyttämiseksi 0,0 ° C: een ja jäätä?
Sinun täytyy lisätä 79,7 g jäätä. Mukana on kaksi lämmitystä: lämpö sulattaa jäätä ja lämpö jäähdyttää vettä. Kuumenna jään sulattamiseksi + Kuumenna veden jäähdyttämiseksi = 0. q_1 + q_2 = 0 mHH (fus) + mcAT = 0 m × 333,55 J · g + 1 + 254 g × 4,184 J · g-1 ° C-1 × (-25,0 ° C) = 0 333,55 mg-1 - 26 600 = 0 m = 26600 / (333,55 "g-1") = 79,7 g