Tarvittava lämpö on 9,04 kJ.
Käytettävä kaava on
missä
Yhden moolin glyseryylitrioleaatin, C_57H_104O_6, yleisen rasvan aineenvaihdunta tuottaa 3,510 x 10 ^ 4 kJ lämpöä. Kuinka monta grammaa rasvaa on poltettava 50 g: n veden lämpötilan nostamiseksi 25,0 ° C: sta 30,0 C: een?
Sinun täytyy polttaa 0,026 g rasvaa. > On olemassa kaksi lämmönsiirtoa. "trioleiinin palamislämpö + vesi, joka on saatu vedestä = 0" q_1 + q_2 = 0 nΔ_ cH + mcΔT = 0 Tässä ongelmassa Δ_ cH = "-3,510 × 10" ^ 4color (valkoinen) (l) "kJ · mol "^" - 1 "Mr = 885,43 m =" 50 g "c =" 4,184 ° C "^" - 1 "" g "^" - 1 "AT = T_f - T_i =" 30,0 ° C - 25,0 ° C "=" 5,0 ° C "q_1 = nΔ_cH = n väri (punainen) (peruuta (väri (musta) (" mol "))) &
Veden ominaislämpö on 4,184 J / g kertaa celsiusaste. Kuinka paljon lämpöä tarvitaan 5,0 g: n lämpötilan nostamiseksi 3,0 C: n astetta?
62.76 Joulit Käyttämällä yhtälöä: Q = mcDeltaT Q on energian syöttö jouleina. m on massa grammoina / kg. c on ominaislämpökapasiteetti, jolle voidaan antaa joulia kilogrammaa kohti tai joulia grammaa kohden kelvin / celsiusta kohti. On oltava tarkkaavainen, jos se annetaan jouleina kilogrammaa kohden kelvin / celsiusta kohti, kilojouleina kilogrammaa kohden kelvin / celsiusta jne. Joka tapauksessa, tässä tapauksessa otamme sen jouleiksi grammaa kohti. DeltaT on lämpötilan muutos (Kelvin tai Celsius). Näin ollen: Q = mcDeltaT Q = (5 kertaa 4,184
Mitä kaloreita tarvitaan 11,4 g veden lämmittämiseksi 21,0 ° C: sta 43,0 ° C: een?
Sinun on käytettävä alla olevaa yhtälöä tämän ongelman ratkaisemiseksi. Q = mcΔT m - aineen c paino grammoina - ominaislämpökapasiteetti (J / g ° C) (vaihtelee aineen tilan mukaan) ΔT - Lämpötilan muutos (° C) Tässä annetaan, että vesi on 11,4 grammaa. Samaan aikaan lämpötilan muutos olisi 43,0 ° C - 21,0 ° C = 22,0 ° C Oppaani mukaan nestemäisen veden ominaislämpöteho on 4,19J / g ° C. Korvaa kaikki nämä arvot yhtälöön ja saamme Q = 11,4 g * 22,0 ° C * 4,19J / g &#