Natriumsulfidin kaava on
Koska tämä on ioninen yhdiste, sinun on tasapainotettava varaukset siten, että yhdisteen kokonaisvaraus on neutraali.
Natriumilla, alkalimetallilla, on taipumus menettää yhden elektronin.
Tämän seurauksena natriumilla on yleensä positiivinen yksi varaus.
Rikki, ei-metallinen, pyrkii saamaan 2 elektronia.
Tämä johtaa ioniin, jonka varaus on negatiivinen. Nonmetal-ionit päättyvät "ide": iin.
Saadaksesi neutraalin latauksen, tarvitset kaksi natriumionia, jotka tarjoavat sinulle plus 2 lataustasapainon negatiivisen 2 rikkiä.
Kaava neliön alueen löytämiseksi on A = s ^ 2. Miten muutat tämän kaavan löytääksesi kaavan, jonka pituus on neliön pinta-ala A: lla?
S = sqrtA Käytä samaa kaavaa ja muuta kohdetta. Toisin sanoen eristää s. Yleensä prosessi on seuraava: Aloita tuntemalla sivun pituus. "puoli" rarr "neliö puoli" rarr "Alue" Tee täsmälleen päinvastainen: lue oikealta vasemmalle "puolella" larr "etsi neliöjuuri" larr "alue" matematiikassa: s ^ 2 = A s = sqrtA
Miten voin kirjoittaa kaavan magnesiumfosfidille?
Magnesiumfosfidilla on kaava Mg_3P_2. Magnesium on metallikationi, jossa on Mg ^ (+ 2), fosfori on ei-metallinen anioni, jossa on P ^ (- 3). Kahden +2 magnesium-ionin tasapainottamiseksi kestää kaksi -3-fosfidi-ionia, jotka muodostavat Mg_3P_2-magnesiumfosfidimolekyylin. Toivon, että tämä oli hyödyllistä. SMARTERTEACHER
Miten voin kirjoittaa kaavan alumiinioksidille?
Aluminiumoksidin kaava on Al_2O_3. Oikea vastaus on Al_2O_3. Katsotaanpa, miten saimme vastauksen; Katsokaa Al- ja O-atomien elektronista järjestelyä. Al (Z = 13) sisältää 13 elektronia, joilla on seuraava elektroninen konfiguraatio. 1s ^ 22s ^ 22p ^ 63s ^ 23p ^ 1 Se menettää kolme elektronia 3: n ja 3p: n alakaavassa vakauden saavuttamiseksi ja muodostaa ionin Al ^ (3+). Al ^ (3+) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 6 O (Z = 8) on toisaalta kahdeksan elektronia ja haluaa saada kaksi elektronia vakaan jalokaasukonfiguraation aikaansaamiseksi. , O ^ (2) ioni. O (Z = 7) = 1s ^ 22s ^ 22p ^ 4 ^ (2-) = 1s ^ 22