Jos kestää 54 ml 0,100 M NaOH: ta 125 ml: n HCl-liuoksen neutraloimiseksi, mikä on HCl: n konsentraatio?

Vastaus:

# c = 0,0432 mol dm ^ -3 #

Selitys:

Ensimmäinen vaihe olisi löytää moolisuhde reaktiossa. Yleensä voimakasta happoa tukevaa perusreaktiota voidaan yksinkertaistaa sanomalla:

Happo + emäs -> Suola + vesi

Siten:

#HCI (aq) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H2O (l) #

Siten happo ja emäs ovat tässä tapauksessa moolisuhteessa 1: 1 yhtä paljon # NaOH # on pitänyt reagoida # HCI # liuoksen neutraloimiseksi.

Käytetään pitoisuuskaavaa:

# C = (n) / (v) #

# C #= pitoisuus #mol dm ^ -3 #

# N #= liuoksen tilavuuteen liuotetun aineen moolimäärä # (V) #

# V #= liuoksen tilavuus litroina - # Dm ^ 3 #

Meille annettiin keskittyminen ja tilavuus # NaOH #, joten voimme löytää sen moolien määrän:

# 0,1 = (n) /0.054#

# N = 0,0054 # mol

Näin ollen sen on oltava moolien lukumäärä # HCI # löydettiin 125 millilitran liuoksesta, kun todettiin, että ne reagoivat suhteessa 1: 1.

Niin:

# 0,0054 / (0,125) = c #

# c = 0,0432 mol dm ^ -3 #