Molekyylien välisten voimien vahvuuden perusteella, kummalla seuraavista elementeistä odotetaan olevan korkein sulamispiste?

Molekyylien välisten voimien vahvuuden perusteella, kummalla seuraavista elementeistä odotetaan olevan korkein sulamispiste?
Anonim

Vastaus:

(A) # Br_2 # on korkein sulamispiste.

Selitys:

Olet oikeassa siinä # Kr # jolla on suurempi molekyylien välinen voima kuin # N_2 #!

He ovat molemmat ei-polaarisia molekyylejä, ja # Kr # on suurempi määrä polarisoituvia elektroneja (#36# elektronit) # Kr # sillä olisi suurempi LDF-aste ja siten suurempi sulamispiste kuin # N_2 # (joka on # 7xx2 = 14 # polarisoituvat elektronit).

Huomaa: Molekyyleillä, joilla on suurempi määrä polarisoituvia elektroneja, on suurempi LDF-aste, koska useampi elektroni lisää molemmat mahdollisuutta muodostaa hetkellinen dipoli ja lisätä tämän hetkisen dipolin polariteettia.

Mutta emme voi unohtaa muita vaihtoehtoja:

(Kaikki tässä kysymyksessä on ei-polaarinen, joten voimme turvallisesti perustaa päätelmämme intermolekulaarisista voimista polarisoituvien elektronien määrään):

  • # Br_2 #, joka on # 35 xx 2 = 70 # polarisoituvat elektronit.
  • # Cl_2 #, joka on # 17 xx 2 = 34 # polarisoituvat elektronit.
  • Ja # F_2 #, joka on # 9xx2 = 18 # polarisoituvat elektronit.

Lopulta löydämme sen # Br_2 # sillä on eniten polarisoituvia elektroneja kaikista.

Siksi sillä on suurin molekyylien välinen voima.