Miten lasketaan HCI: n massa, joka tarvitaan 2,5 litran HCl-liuoksen valmistamiseksi?

Vastaus:

Helppo.

Selitys:

#2.5# # Litraa # a #0.08# # Molaarinen # ratkaisu # HCl # antaa meille # Mol ## Es # of # HCI # liuoksessa

# Molaarisuus #*# Volume # = # Mol ## Es #

#0.08# # (mol) / peruuta L # * # 2.5 peruuta L # = # 0.2 mol ## Es # # HCI #

Nyt sinun täytyy muuntaa # Mol ## Es # että # Grammaa #

# Molar # #massa# of # HCI #

# H = 1,01 (g) / (mol) #

#Cl = 35 (g) / (mol) #

# HCI = 1 + 35 = 36 (g) / (mol) #

# (0,2 peruutus mol) / 1 # * # 36 (g) / (peruuttaa mol) # = #color (punainen) (7,2 g) # # HCI #

Jännitys 2 m: n pituisessa merkkijonossa, joka pyörii 1 kg: n massan vaakasuorassa ympyrässä 4 m / s, lasketaan 8 N: ksi. Miten lasket jännitteen seuraavassa tapauksessa: kaksinkertainen massa?

16 "N" Merkkijonon jännitys on tasapainotettu sentripetaalivoimalla. Tämän antaa F = (mv ^ 2) / r Tämä on 8 "N". Niinpä näet, että tekemättä laskelmia kaksinkertaistamalla m: n on oltava kaksinkertainen voima ja siten jännite 16 "N".

Kun vetykaasua syötetään 4 litran säiliössä 320 K: ssa, sillä on 800 torrin paine. Syöttö siirretään 2 litran säiliöön ja jäähdytetään 160 K: een. Mikä on suljetun kaasun uusi paine?

Vastaus on P_2 = 800 t o rr. Paras tapa lähestyä tätä ongelmaa on ihanteellinen kaasulaki, PV = nRT. Koska vety siirretään säiliöstä toiseen, oletamme, että moolien määrä pysyy vakiona. Tämä antaa meille 2 yhtälöä P_1V_1 = nRT_1 ja P_2V_2 = nRT_2. Koska R on myös vakio, voimme kirjoittaa nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> yhdistetyn kaasulain. Siksi meillä on P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.

Spencer pystyi ajamaan autonsa 420 mailia 12 litran kaasulla. Kuinka monta kilometriä hän voi ajaa 25 litran kaasulla?

875 420 mailia 12 gallonalla tarkoittaa kulutusnopeutta (kilometriä gallonaa kohti) 420/12 = 35 mpg Kuljetettu etäisyys on sitten kerroin, joka on 25 * 35 = 875 mailia