Suljetussa kammiossa syntyy 58 grammaa propaanikaasua (C3H8) ja 200 grammaa happea, jotta aloitetaan seos, mikä on rajoitettu reagenssi tässä reaktiossa?

Vastaus:

Kirjoitamme stoikiometrisen yhtälön.

# C_3H_8 (g) + 5O_2 (g) rarr 3CO_2 (g) + 4H_2O (l) + Delta #

Selitys:

Ja sitten kuulustelemme molaarisia määriä.

# "Moolia propaania" - = (58,0 * g) / (44,10 * g * mol ^ -1) = 1,31 * mol.

# "Moolidioksidi" - = (200,0 * g) / (32,0 * g * mol ^ -1) = 6,25 * mol.

Mutta CLEARLY, tarvitsemme # 6,55 * mol # dioksigeeni stoikiometrisen vastaavuuden saavuttamiseksi … Ja näin ollen dioksi- geeni on RAJOITETTU REAGENTTI reaktiolle kirjoitettuna.

Käytännössä hiilivety voisi palaa epätäydellisesti sanomalla #C (s) #, ts. noki …. tai hiilimonoksidi …#CO (g) #… ja voisimme edustaa tätä epätäydellistä palamista reaktion avulla …

# C_3H8 (g) + 7 / 2O2 (g) rarr CO_2 (g) + CO (g) + C (s) + 4H2O (l) #

Miten tiedämme, kuinka paljon hiiltä ja hiilimonoksidia saamme? Miten muuta, mutta analysoimalla tuotevalikoimaa …? Ja selvästi kysymyksen ehdot eivät anna näitä tietoja.

Vastaus:

Happi on rajoitettu reagenssi

Selitys:

Reaktioyhtälö on:

# C_3H_8 + 5 O_2 = 3 CO_2 + 4 H_2O + Heat #

Propaanin moolimassa on 44,09 g / mol

Hapen moolimassa on 31,99 g / mol

58 g propaania on 1,314 moolia, so. #58/44.09#)

Yllä olevasta yhtälöstä tarvitset 15 moolia happea täydentämään 1 moolia propaania.

Joten 1,314 moolia propaania tarvitaan 6,58 moolia happea, joka painaisi 210 g.

Mutta kammio on suljettu ja sinulla on vain 200 grammaa happea, mikä tarkoittaa, että kaikki propaani ei pala. Tarvitsit enemmän happea.

Happi on rajoitettu reagenssi