Vastaus:
Kasvihuoneilmiö
Selitys:
Hiilidioksidi, metaani ja vesihöyry ovat kasvihuonekaasuja. Nämä kaasut absorboivat suuren osan auringonvalosta, joka heijastuu maan pinnalta.
Nämä auringonvalon imeytymiset lisäävät asteittain maan vuotuista lämpötilaa.
Tämä ilmiö tunnetaan nimellä kasvihuoneilmiö.
Veden höyrystymisen lämpö on 2260 Jg ^ -1. Miten lasket vesihöyryn molaarisen lämmön (Jmol ^ -1)?
Tärkeintä on tietää veden moolimassa: 18 gmol ^ -1. Jos jokainen gramma vettä kestää 2260 J sen höyrystämiseksi ja mooli on 18 g, niin jokainen mooli kestää 18xx2260 = 40 680 Jmol ^ -1 tai 40,68 kJmol ^ -1.
Vesihöyryn kondensoituminen vesipullon ulkopuolella. Endoterminen tai eksoterminen ja miksi?
No, se on "eksoterminen ................" Miksi? Kemistit ovat yksinkertaisia, ja he haluavat vastata tällaisiin ongelmiin niin, että oikea ratkaisu on OBVIOUS tarkastuksella. Yritämme siis kuvata veden haihtumista: eli siirtymistä nestefaasista kaasufaasiin: H_2O (l) rarr H_2O (g) (i), Miten tämä auttaa meitä? No, kun laitat vedenkeitin tekemään kupin teetä, CLEARLY toimitatte energiaa veden keittämiseen; ja muuntaa SOME vedestä höyryksi. Ja voimme edustaa tätä ottamalla käyttöön symbolin Delta edustamaan syötettyä
Mikä on matemaattinen yhtälö, joka osoittaa, että höyrystymällä imeytyvän lämmön määrä on sama kuin höyryn tiivistymisen yhteydessä vapautuvan lämmön määrä?
... energian säilyttäminen ...? Erityisesti faasitasapainot ovat helposti palautettavissa termodynaamisesti suljetussa järjestelmässä ... Näin prosessi eteenpäin vaatii saman määrän energiaa kuin energia, jonka prosessi palaa takaisin. Jatkuvassa paineessa: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) jossa q on lämpövirta "J": ssä, n on kurssimolit ja DeltabarH_ (vap) on molaarinen entalpia "J / mol": ssa. Määritelmän mukaan meillä on myös oltava: q_ (cond