Kysymys # 779c9

Kysymys # 779c9
Anonim

Gay-Lussacin laki on ihanteellinen kaasulaki, jossa vakiomäärällä ihanteellisen kaasun paine on suoraan verrannollinen sen absoluuttiseen lämpötilaan. Toisin sanoen Gay-Lussacin laissa säädetään, että kiinteän määrän kiinteä määrä paine on suoraan verrannollinen sen lämpötilaan kelvinsissä.

Yksinkertaistettu tarkoittaa, että jos nostat kaasun lämpötilaa, paine nousee suhteellisesti. Paine ja lämpötila kasvavat tai laskevat samanaikaisesti niin kauan kuin tilavuus pysyy vakiona.

Laissa on yksinkertainen matemaattinen muoto, jos lämpötila mitataan absoluuttisessa mittakaavassa, kuten kelvinsissä. Gay-Lussacin laki ilmaistaan seuraavasti:

# (P_1) / (T_1) # = # (P_2) / (T_2) #

Missä # P_1 # tarkoittaa kaasun alkupaineita, # T_1 # tarkoittaa alkulämpötilaa, # P_2 # tarkoittaa kaasun lopullista painetta ja # T_2 # tarkoittaa lopullista lämpötilaa.

Tämä laki on totta, koska lämpötila on aineen keskimääräisen kineettisen energian mitta; kun kaasun kineettinen energia kasvaa, sen hiukkaset törmäävät säiliön seiniin nopeammin ja painavat enemmän.

Otetaan kaasu näyte STP 1 atm ja 273 K ja kaksinkertainen lämpötila.

# (1 atm) / (273 K) = P / (546 K) #

# (546 atm K) / (273 K) = P #

P = 2 atm

Lämpötilan kaksinkertaistaminen samoin kaksinkertaisti paineen.