Vastaus:
Selitys:
Boylen laki
Normaali lämpötila ja paine:
273,15K absoluuttisella paineella 1 atm (vuoteen 1982 saakka)
273,15K absoluuttisella paineella 100 kPa (1982- esittää)
(100 kPa) (5,00 L) = (
Jakauta (100 kPa) (5,00 L) (15L): lla eristääksesi
Yksinkertaistaa.
Lähteet):
Päivänä hurrikaanin jälkeen rannikkokaupungin barometrinen paine on noussut 209,7 tuumaa elohopeaa, joka on 2,9, joka sisältää elohopean, joka on korkeampi kuin paine, kun hurrikaanin silmä ohi. Mikä oli paine silmän kulkiessa?
206,8 tuumaa elohopeaa. Jos annettu arvo on 2,9 tuumaa suurempi, vähennä 2,9 209,7: stä. 209,7 - 2,9 = 206,8 Paine silloin, kun myrskyn silmä kulki yli 206,8 tuumaa elohopeaa.
Kun vetykaasua syötetään 4 litran säiliössä 320 K: ssa, sillä on 800 torrin paine. Syöttö siirretään 2 litran säiliöön ja jäähdytetään 160 K: een. Mikä on suljetun kaasun uusi paine?
Vastaus on P_2 = 800 t o rr. Paras tapa lähestyä tätä ongelmaa on ihanteellinen kaasulaki, PV = nRT. Koska vety siirretään säiliöstä toiseen, oletamme, että moolien määrä pysyy vakiona. Tämä antaa meille 2 yhtälöä P_1V_1 = nRT_1 ja P_2V_2 = nRT_2. Koska R on myös vakio, voimme kirjoittaa nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> yhdistetyn kaasulain. Siksi meillä on P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.
4,65 1 typpeä standardipaineessa puristetaan 0,480 litran säiliöön. Mikä on uusi paine mmHg?
P_2 = 7362,5 mmHg Boylen laki P_1V_1 = P_2V_2 vakiolämpötila ja paine mmHg: ssä: 760 mmHg http://www.thoughtco.com/stp-in-chemistry-607533 http://en.wikipedia.org/wiki/Standard_conditions_for_temperature_and_pressure (760 mmHg ) (4,65 1) = P2 (0,480L) Jaa (760 mmHg * 4,65 I) (0,480 1) P_2: n eristämiseksi. (760 * 4,65) / (0,480) = P_2 yksinkertaistaminen. (3534 / 0,480) = P_2 7362,5 mmHg = P_2 #