Mikä on Raoultin laki höyrynpaineesta? Voisiko joku selittää kaavioita?

Mikä on Raoultin laki höyrynpaineesta? Voisiko joku selittää kaavioita?
Anonim

Raoultin laki vain sanoo, että höyrynpaine #P_A ^ "*" # puhtaan nesteen määrä laskee #P_A <P_A ^ "*" # kun siihen lisätään liuotinta.

Ihanteellisille seoksille (ei muutoksia molekyylien välisiin voimiin sekoittamisen jälkeen) se perustuu mooliosuuteen #chi_ (A (l)) # liuottimen liuosfaasissa:

#P_A = chi_ (A (l)) P_A ^ "*" #

missä # A # on liuotin.

Siitä asti kun # 0 <chi_ (A (l)) <1 #Tästä seuraa, että liuottimen höyrynpaineen on vähennettävä. Se alkaa ulos #P_A = P_A ^ "*" #ja sitten kuten #chi_ (A (l)) # pienenee, # P_A # vähenee.

Liuotin estää liuottimen höyrystymisestä, joten on vaikeampaa kiehua, ja siten höyrynpaine on alhaisempi kuin haluttu; ilmakehän paine on vaikeampi saavuttaa, joten kiehumispiste on myös suurempi.