Kysymys # 7bb22 + Esimerkki

Vastaus:

Molekyylien väliset voimat vaikuttavat kiehumispisteeseen, koska vahvemmat voimat tekevät siitä korkeamman kiehumispisteen ja heikommat voimat tekevät siitä alemman kiehumispisteen.

Selitys:

Molekyylien välinen voima kirjaimellisesti tarkoittaa voimaa, joka tapahtuu molekyylien välillä. Molekyylien välisiä voimia on kolme;

(heikoin ja vahvin)

1. Dispersiovoimat

2. Dipolivoimat

3. Vetyliitosvoimat

Jos tiedät jo, mitä kukin näistä on, siirry kaavioiden alapuolelle.

Dispersiovoima on molekyylien välistä luonnollista painovoimaa, jolloin ne vetävät hyvin vähän yhteen. Dispersiovoima tapahtuu jokaisen olemassa olevan molekyylin kanssa, koska molekyylit ovat ainetta ja aineella on massaa ja kaikilla massoilla on painovoima, vaikka se olisi heikko.

Dipolivoima on hiukan vastakkain varautuneiden atomien välinen molekyylien vetäminen. Luonnollisesti saat hyvin tasapainoisen tasapainoisen molekyylin, jossa kunkin molekyylin magneettinen vahvuus on sama. Tästä seuraa, että molekyylissä jaetut elektronit hengittyvät lähelle yhden atomityypin enemmän kuin toiset, mikä johtaa sen varauksen pieneen vaihteluun, joka ei riitä tekemään niistä ionimolekyylin, vaan tarpeeksi atomien houkuttelemiseksi molekyylin ulkopuolella.

Vetyliitosvoimat on vahva voima, joka houkuttelee Vety atomien atomien typpi, happi ja fluori (NOF). Se toimii samalla tavalla kuin Dipolivoimat paitsi N: llä, O: lla ja F: llä on niin korkea elektronegatiivisuus, että se usein johtaa voimakkaasti veteen vetämiseen veteen, jotka molemmat ovat jo omassa yhdisteessään, mikä on syy siihen, että ne eivät ole täysin murtuneet pois päältä.

Täydellinen esimerkki näistä kolmesta voimasta on H2O.

Kuten edellä on esitetty, elektronit vedetään kohti happea, koska sillä on suurempi elektronegatiivisuus, mikä johtaa hieman negatiiviseen lataukseen.

Vetysidoksia edustavien katkoviivojen (joka on myös dipolisidoksen tyyppi) avulla näet, miten molekyylit suuntautuvat itse vetämään toisiaan lähemmäs toisiaan alla olevassa kaaviossa. Koska molekyyleillä on massaa, dispersio vaikuttaa aina niihin.

Nyt voit vastata kysymykseesi…

Molekyylien väliset voimat vaikuttavat kiehumispisteeseen, koska kun jotain kiehuu, se muuttuu kaasuksi, ja osa kaasusta on, että kaikki molekyylit leviävät kauempana toisistaan. Jos molekyyleillä on voimakkaampi molekyylien välinen voima, joka pitää ne yhdessä, enemmän energiaa (lämpö on energiamuoto mitattuna lämpötilalla) on tarpeen tämän voiman rikkomiseksi.

Voit vaihtaa kiehumispistettä lisäämällä toisen tyyppisen molekyylin, joka häiritsee molekyylejä, jotka houkuttelevat molekyylit yhteen, auttamalla levittämään molekyylit ja muuttumaan lähemmäksi kaasumaista tilaa.

Yksi tapa, jolla voit yrittää näyttää ulkoisen molekyylin, joka vaikuttaa liuoksen kiehumispisteeseen, on, jos otat kiehuvaa vettä, lisää ALOT suolaa ja sekoitetaan sen liuottamiseksi. jos lisäsit tarpeeksi suolaa, veden pitäisi pysähtyä (lähes) lopettamaan, tämä on erilainen mutta samanlainen syy, joka on liian pitkä tämän oppitunnin lisäämiseksi, mutta pohjimmiltaan tämä kokeilu näyttää kuinka uudet molekyylit liuoksessa voivat vaikuttaa sidoksiin ja siten kiehumispisteeseen.