Kaasupaine muodostuu säiliössä olevien kaasumolekyylien törmäyksistä ja näiden molekyylien törmäyksistä säiliön seiniin.
Molekulaaristen törmäysten määrää voidaan vaikuttaa kolmella tavalla.
Ensin voit muuttaa järjestelmän molekyylien määrää. Enemmän molekyylejä merkitsisi enemmän törmäyksiä. Lisää törmäyksiä, enemmän painetta. Molekyylien määrän vähentäminen vähentäisi törmäysten määrää ja vähentäisi siten paineita.
Toiseksi voit muuttaa järjestelmän energiaa ketjuttamalla lämpötilan. Lisää energiaa muuttaisi molekyylit nopeammin. Nopeammat molekyylit merkitsisivät törmäysten määrän kasvua, enemmän törmäyksiä merkitsisi korkeampaa painetta.
Energian vähentäminen hidastaisi molekyylejä ja luo vähemmän törmäyksiä. Vähemmän törmäyksiä tarkoittaa paineen lasku.
Lopuksi voit muuttaa äänenvoimakkuutta. Pienempi tila merkitsisi enemmän törmäyksiä ja lisäisi painetta. Suurempi tilavuus vähentäisi törmäysten määrää ja pienentäisi paineita.
Toivon, että tämä oli hyödyllistä.
SMARTERTEACHER
280 K: n lämpötilassa sylinterissä olevan kaasun tilavuus on 20,0 litraa. Jos kaasun tilavuus laskee 10,0 litraan, mitä lämpötilan on oltava kaasun pysyessä vakiona?
PV = nRT P on paine (Pa tai Pascals) V on äänenvoimakkuus (m ^ 3 tai metriä kuutio) n on kaasun moolimäärä (mol tai mooli) R on kaasun vakio (8.31 JK ^ -1mol ^ -1 tai Joules per Kelvin per mooli) T on lämpötila (K tai Kelvin) Tässä ongelmassa kerrotaan V: lla 10,0 / 20,0 tai 1/2. Pidät kuitenkin kaikki muut muuttujat samat paitsi T: n. Siksi sinun täytyy kertoa T 2: lla, mikä antaa sinulle 560K: n lämpötilan.
5 litran säiliössä on 9 mol ja 12 moolia kaasuja A ja B, vastaavasti. Kaasun B kaikki kolme molekyyliä sitoutuvat kahteen kaasun A molekyyliin ja reaktio muuttaa lämpötilaa 320 ^ O: sta 210 ° C: seen. Kuinka paljon paine muuttuu?
Paine säiliössä pienenee Delta P = 9,43 * 10 ^ 6color (valkoinen) (l) "Pa" Kaasumaisten hiukkasten moolimäärä ennen reaktiota: n_1 = 9 + 12 = 21color (valkoinen) (l) "mol" Kaasu A on yli. Se kestää 9 * 3/2 = 13,5color (valkoinen) (l) "mol"> 12 väriä (valkoinen) (l) kaasun B "mol" kuluttaa kaikki kaasut A ja 12 * 2/3 = 8 väriä (valkoinen ) (l) "mol" <9 väri (valkoinen) (l) "mol" päinvastoin. 9-8 = 1 väri (valkoinen) (l) kaasun A "mol" olisi ylimäärin. Olettaen, ett&
Kahden kaasun seoksen kokonaispaine on 6,7 atm. Jos yhden kaasun osapaine on 4,1 atm, mikä on toisen kaasun osapaine?
Toisen kaasun osapaine on väri (ruskea) (2,6 atm. Ennen kuin aloitan, otan käyttöön Daltonin osittaisen paineen laillisuuden yhtälön: missä P_T on kaikkien kaasujen kokonaispaine seoksessa ja P_1, P_2 jne. Ovat Kaikkien kaasujen osapaineet, me olemme antaneet minulle kaiken paineen, P_T ja yhden osittaisen paineen (sanon vain P_1). Haluamme löytää P_2, joten meidän on tehtävä kaikki on järjestetty yhtälöksi toisen paineen arvon saamiseksi: P_2 = P_T - P_1 P_2 = 6,7 atm - 4,1 atm Siksi P_2 = 2,6 atm