Miksi termokemia on tärkeä?

Miksi termokemia on tärkeä?
Anonim

Vesipitoisen liuoksen entalpian muutos voidaan määrittää kokeellisesti. Käyttämällä lämpömittaria liuoksen lämpötilan muutoksen mittaamiseen (liuoksen massan kanssa) vesipitoisen liuoksen entalpian muutoksen määrittämiseksi, kunhan reaktio suoritetaan kalorimetrissä tai vastaavassa laitteessa. Voit käyttää kahvikupin kalorimetriä.

  1. Mittaa liuoksen massa grammoina käyttämällä tasapainoa. Olen liuottamassa natriumhydroksidia. Otettu massa on 4 g tai 0,1 moolia.

  2. Mittaa veden määrä. Käytän 100 ml vettä. Merkitse veden tiheys. Veden tiheyden ja tilavuuden käyttäminen Voin laskea veden massan kaavalla; -> Mass = Volume x Tiheys (oletetaan, että veden tiheys on 1 g / ml, 100 ml: n massa on 100 g.

  3. Kaada 100 ml vettä kahvikupin kalorimetriin, tallenna veden lämpötila, veden alku- lämpötila on # 27 ^ O # C.

  4. Lisää 4 g natriumhydroksidia veteen. Liuota natriumhydroksidi sekoittimella ja tallenna myös liuoksen lämpötila. Oletetaan, että liuoksen lopullinen lämpötila on # 48 ^ O # C

  5. Tässä liuotuskokeessa natriumhydroksidi liukenee veteen ja antaa lämpöenergiaa ympäröivään veteen, mikä aiheuttaa veden lämpötilan nousun # 27 ^ O # C - # 48 ^ O # C. Lämpötilan muutos on # 48 ^ O # C - # 27 ^ O # C = # 21 ^ O # C

  6. Käytä kaavaa Q = veden massa. erityinen veden lämpö. Lämpötilan muutos laskemaan vedellä saadun lämmön määrä.

  7. Q = 100 g. 4.18 J / # G ^ oC #. # 21 ^ O # C

Q = 8778 J tai 8,778 kJ

Vesi on saanut 8 778 kJ: n lämpöenergiaa suolasta, tai suola on menettänyt 8,778 kJ lämpöenergiaa veteen. Suolan aiheuttama energia on siis -8,778 kJ.

Muutos entalpiassa = Q menettää suola / moolisoola suolaa

= -8,778 kJ / 0,1 mol = -87,88 kj / mol