Tarvitset 10 g.
Piilevä fuusioenergia on energia, joka tarvitaan tietyn määrän aineen sulattamiseen.
Sinun tapauksessasi tarvitset 334 J energiaa 1 g jään sulattamiseksi. Jos voit toimittaa 3,34 kJ energiaa, sinulla on:
Järjestä uudelleen:
Muistaa
Litteä lämpö on energia, jonka aineen täytyy muuttaa vaihetta (kiinteä -> neste), eikä sitä käytetä sen lämpötilan lisäämiseen, vaan aineen hiukkasten välisten "liitäntöjen" muuttamiseen, jotta se muuttuu kiinteästä (jäykät liitännät) neste (löysät yhteydet).
Veden höyrystymisen latentti lämpö on 2260 J / g. Kuinka monta kilojoulea grammaa kohti on, ja kuinka monta grammaa vettä höyrystyy lisäämällä 2,260 * 10 ^ 3 J lämpöenergiaa 100 ° C: ssa?
"2,26 kJ / g" Tietylle aineelle piilevän höyrystyslämmön avulla kerrotaan, kuinka paljon energiaa tarvitaan, jotta yksi mooli tätä ainetta siirtyisi nesteestä kaasuun sen kiehumispisteessä, ts. Suoritetaan vaihemuutos. Sinun tapauksessasi piilevän veden höyrystymisen lämpö annetaan sinulle jouleina grammaa kohti, mikä on vaihtoehto yleisemmille kilojouleille moolia kohti. Joten sinun täytyy selvittää, kuinka monta kilojoulea grammaa kohti tarvitaan, jotta tietty vesipitoinen näyte kiehumispisteessään siirtyisi nesteest&
Veden höyrystymisen latentti lämpö on 2260 J / g. Kuinka paljon energiaa vapautuu, kun 100 grammaa vettä tiivistyy höyrystä 100 ° C: ssa?
Vastaus on: Q = 226kJ. Alhainen on: Q = L_vm niin: Q = 2260J / g * 100 g = 226000J = 226 kJ.
Mitä energiaa käytetään, kun 33,3 grammaa jäätä 0,00 ° C: ssa muutetaan höyryksi 150,0 ° C: ssa?
"103,4 kJ" on energian kokonaismäärä, joka tarvitaan paljon jään muuttamiseen höyryksi. Vastaus on 103.4kJ. Meidän on määriteltävä kokonaisenergia, joka tarvitaan jään ja veden välillä, ja sitten vedestä höyryyn - vesimolekyylien läpi tapahtuvat vaihemuutokset. Tätä varten sinun täytyy tietää: Veden sulautumisen lämpö: DeltaH_f = 334 J / g; Veden fuusiohöyrystyminen: DeltaH_v = 2257 J / g; Veden spesifinen lämpö: c = 4,18 J / g ^ C; Höyryn spesifinen lämpö: c =