Selitä, miksi jaksollisen pöydän alumiinilla on korkeampi sulamispiste kuin natriumilla?

Selitä, miksi jaksollisen pöydän alumiinilla on korkeampi sulamispiste kuin natriumilla?
Anonim

Vastaus:

Metallisidosten lisääntyvä vahvuus.

Selitys:

Säännöllisen taulukon 3 jaksossa 3s ja 3p orbitaalit ovat täynnä elektroneja. Atomiluku kasvaa koko ajan 3.

3. jakson elementtien elektroniset kokoonpanot:

Na Ne 3s1

Mg Ne 3s2

Al Ne 3s2 3px1

Si Ne 3s2 3px1 3py1

P Ne 3s2 3px1 3py1pp1

S Ne 3s2 3px2 3py1 3pz1

Cl Ne 3s2 3px2 3py2 3pz1

Ar Ne 3s2 3px2 3py2 3pz2

Syyt vaihteleviin sulamispisteisiin jakson 3 aikana (vasemmalta oikealle):

  • Korkeammalla atomiluvulla (protoniluku) - Al: lla on enemmän protoneja kuin Na, Al: n ytimet ovat positiivisemmin ladattuja

  • Atomisäde pienenee - siirretyt elektronit ovat lähempänä positiivisia ytimiä, vahvempia sähköstaattisia nähtävyyksiä positiivisten ytimien ja siirrettyjen elektronien välillä

  • Jokaisen atomin elektronien lukumäärä kasvaa - Protonien lukumäärä = Elektronien lukumäärä, joten Al: lla on myös enemmän delokalizoituja elektroneja kuin Na

  • Sekä positiivisten protonien että siirrettyjen elektronien suurempi lukumäärä atomien vahvemmissa sähköstaattisissa houkuttelevissa voimissa atomien sisällä

Mitä vahvemmat ovat atomien houkuttelevat voimat, sitä vaikeampaa on rikkoa nämä intramolekulaariset voimat (metalliset sidokset tässä tapauksessa), joten sulamispiste on korkeampi.