Mikä on moolimassa ja 5,0 moolia rauta (II) fosfaattia, Fe_3 (PO_4) _2?

Vastaus:

Moolimassa: # 357.49 gmol ^ -1 #

Massa: # 1787.45g #

Selitys:

Molaarinen massa: Lisää kunkin lajin yksittäiset moolimassat

#3(55.85) + 2(30.97 + (4(16.00)) = 357.49# # Gmol ^ -1 #

Massa: massa = moolimassa x moolien lukumäärä

#357.49# x # 5.0 = 1787,45 g #

Vastaus:

# 358 g / mol; 1790g #

Selitys:

aineen moolimassa on moolimassa, joka on atomien mooli - #6.02 * 10^23# atomeilla - on.

esimerkiksi hiili-moolin massa on # 12g #.

Tämä numero, #12#, on sama kuin periodinen taulukon kunkin elementin vasemmassa yläkulmassa näkyvä atomimassa.

jaksollisen taulukon atomimassat voivat siten osoittaa elementin moolimassaa grammoina atomien moolia kohti.

raudan atomimassa # Fe # on #56#.

kaavan massa (yhdisteen moolimassa). t # Fe_3 # on #3 * 56#, mikä on #168#.

fosforin atomimassa # P # on #31#.

hapen atomimassa # O # on #16#.

kaavan massa # O_4 # on #16 * 4#, mikä on #64#.

kaavan massa # PO_4 # on #31 + 64#, mikä on #95#.

kaavan massa # (PO_4) _2 # on #95 * 2#, mikä on #190#.

kaavan massa # Fe_3 (PO_4) _2 # on #168 + 190#, mikä on #358#.

moolimassa #Fe (SO_4) _2 #, grammoina moolia kohti on # 358 g // mol #.

jos moolimassa on #Fe (SO_4) _2 #, on # 358 g // mol #. sitten siellä on # 358g # yhtä moolia rautafosfaattia.

sisään #5# moolia rautafosfaattia on olemassa # 358 * 5 g #, mikä on # 1790g #.

Kuinka monta moolia vettä tuotettaisiin, kun yhdistät 4 moolia vetyä ja 4 moolia happea?

4 moolia vettä. Vesi muodostuu seuraavasti: 2 "H" _2 + "O" _2-> 2 "H" _2 "O" tai 4 "H" _2 + 2 "O" _2-> 4 "H" _2 "O" 4 moolia happea, mutta vain 4 moolia vetyä 8. sijasta. Niinpä 4 moolia vetyä reagoi 2 moolin hapen kanssa, jolloin saadaan 4 moolia vettä.

Säiliön tilavuus on 21 l ja siinä on 27 moolia kaasua. Jos säiliö puristetaan siten, että sen uusi tilavuus on 18 l, kuinka monta moolia kaasua on vapautettava säiliöstä vakion lämpötilan ja paineen ylläpitämiseksi?

24,1 mol Käytetään Avogadron lakia: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Numero 1 edustaa alkuperäisiä olosuhteita ja numero 2 edustaa lopullisia ehtoja. • Tunnista tunnetut ja tuntemattomat muuttujat: väri (ruskea) ("Tunnettu:" v_1 = 21L v_2 = 18 L n_1 = 27 moolin väri (sininen) ("Tuntematon:" n_2 • Järjestä yhtälö ratkaistaksesi lopullisen moolimäärän : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Liitä annetut arvot saadaksesi lopullisen moolimäärän: n_2 = (18cancelLxx27mol) / (21 "L") = 24,1 mol

Säiliön tilavuus on 19 l ja siinä on 6 moolia kaasua. Jos säiliö puristetaan siten, että sen uusi tilavuus on 5 l, kuinka monta moolia kaasua on vapautettava säiliöstä vakion lämpötilan ja paineen ylläpitämiseksi?

22,8 mol Käytetään Avogadron lakia: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Numero 1 edustaa alkuperäisiä ehtoja ja numero 2 edustaa lopullisia ehtoja. • Tunnista tunnetut ja tuntemattomat muuttujat: väri (vaaleanpunainen) ("Tunnettu:" v_1 = 4 L v_2 = 3L n_1 = 36 moolin väri (vihreä) ("Tuntematon:" n_2 • Järjestä yhtälö ratkaistaksesi lopullisen moolimäärän : n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Liitä annetut arvot saadaksesi lopullisen moolimäärän: n_2 = (19cancelLxx6mol) / (5 peruutus "L") = 22,8 mol