Vastaus:
Dipoli-dipolin ja vety-sidoksen intermolekyyliset voimat vetävät etanolimolekyylit erilleen toisistaan.
Selitys:
Pienet alkoholit ovat liittyneet
Alkoholin polariteetti ja veden napaisuus aiheuttavat molekyylien välisiä voimia, etenkin dipolipolymeerivoimia.
Molekyylien positiiviset ja negatiiviset dipolit kohdistuvat, vetävät toisiaan ja aiheuttavat alkoholimolekyylien hajoavan toisistaan vedessä ja liukenevat.
Erityisen huomattava alkoholeissa on vetyliitoksen läsnäolo, vahvin dipoli-dipolivoimien tyyppi, joka esiintyy vetyatomin ja joko happi-, typpi- tai fluoriatomin välillä.
Vasemmalla näkyy vetysidoksen nähtävyydet etanolin ja veden liuoksessa.
James osallistuu 5 kilometrin kävelymatkaan keräämään rahaa hyväntekeväisyyteen. Hän on saanut 200 dollaria kiinteissä panteissa ja nostaa 20 dollaria ylimääräistä palkkaa jokaista kävijämäärää kohti. Miten käytät piste-kaltevuusyhtälöä löytääksesi määrän, jonka hän nostaa, jos hän lähtee kävelemään.
Viiden mailin jälkeen Jamesillä on 300 dollaria. Piste-kaltevuusyhtälön muoto on: y-y_1 = m (x-x_1), jossa m on kaltevuus, ja (x_1, y_1) on tunnettu piste. Tapauksessamme x_1 on lähtöasento, 0 ja y_1 on rahan lähtömäärä, joka on 200. Nyt yhtälömme on y-200 = m (x-0) Meidän ongelmamme on pyytää rahamäärää James on, mikä vastaa y-arvoa, mikä tarkoittaa, että meidän on löydettävä arvo m: lle ja x: lle. x on lopullinen kohde, joka on 5 kilometriä ja m kertoo meille. Ongelma kertoo meille,
Suuremman ympyrän säde on kaksi kertaa pienempi kuin pienemmän ympyrän säde. Donitsin pinta-ala on 75 pi. Etsi pienemmän (sisäisen) ympyrän säde.
Pienempi säde on 5 Olkoon r = sisemmän ympyrän säde. Suuremman ympyrän säde on 2r. Referenssistä saadaan yhtälö rengasalueen alueelle: A = pi (R ^ 2-r ^ 2) Korvaava 2r R: lle: A = pi ((2r) ^ 2- r ^ 2) Yksinkertaista: A = pi ((4r ^ 2- r ^ 2) A = 3pir ^ 2 Korvaa tietyllä alueella: 75pi = 3pir ^ 2 Jaa molemmat puolet 3pi: 25 = r ^ 2 r = 5
Miksi liuokset liukenevat paremmin kuumaan veteen?
Liukoisuus Liuotettavan aineen liukoisuus määritellään liuenneen liuottimen enimmäismääräksi. Tämä on lämpötilan funktio. Useimmilla liuoksilla on positiivinen suhde lämpötilaan. On myös joitakin poikkeuksia. Kun nostat lämpötilaa, lisää pitoisuusgradienttia ja siten liukeneminen nopeutuu.