Vastaus:
Selitys:
Liitä arvot.
Mikä on 1 moolin ja 0,432 moolin Zn (H2O) _6 ^ (+ 2): n jäätymispiste?
Teen yhden mooliliuoksen. Tämän jälkeen sinun pitäisi pystyä tekemään 0,432-molaalinen liuos. DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm, T_f on tietenkin jäätymispiste, ja T_f ^ "*" on veden. i on liuoksessa olevien ionien lukumäärä. Me jätämme huomiotta ionien yhdistämisen yksinkertaisuuden vuoksi. K_f = 1,86 ^ "C / m" m on molaatio, joka perinteisesti on "m": n tai "molaalin" yksiköissä. On selvää, että vesi ei ole ioni, ja heksahydraatti toimii yksinkertaisena kationina vedess
Mikä tilavuus (litroina) tekee 2,895 moolia happea STP: ssä?
STP: ssä 2,895 moolia O2: n tilavuus on 64,9 litraa. Koska olemme STP: ssä ja niille annetaan vain yksi joukko ehtoja, meidän on käytettävä ihanteellista kaasulainsäädännön yhtälöä: Minun pitäisi mainita, että paineella ei aina ole yksiköitä atm, se riippuu kaasun vakiona annetuista paineyksiköistä. Luettele tunnetut ja tuntemattomat muuttujat. Ainoa tuntematon on O_2 (g). Tunnetut muuttujamme ovat P, n, R ja T. STP: ssä lämpötila on 273K ja paine 1 atm. Nyt on järjestettävä yhtälö ratkaist
Mikä on tilavuus litroina ammoniakkikaasun 6,75 * 10 ^ 24 molekyyliä STP: ssä?
255L (3 sf.) Molekyyleistä tilavuuteen siirtymiseksi meidän on muutettava muteiksi. Muista, että yhdellä moolilla ainetta on 6,022 * 10 ^ 23 molekyyliä (Avogadron numero). Moolia ammoniakkikaasua: (6,75 * 10 ^ 24) / (6,022 * 10 ^ 23) = 11,2089 ... moolia STP: ssä kaasun moolitilavuus on 22,71 lmol ^ -1. Tämä tarkoittaa sitä, että kaasua kohti on 22,71 litraa kaasua. Ammoniakkikaasun määrä: 11.2089 ... peruuta (mol) * (22,71L) / (peruuta (mol)) = 254,55L