Vastaus:
Selitys:
Jos haluat siirtyä molekyyleistä tilavuuteen, meidän täytyy muuntaa mol. Muista, että yksi mooli ainetta on
Moolia ammoniakkikaasua:
STP: ssä moolitilavuus kaasun määrä on
Ammoniakkikaasun määrä:
Mikä on 5,0 moolin Ne-kaasun tilavuus litroina STP: ssä?
V_ (Ne) = 22,41 L "Käytämme ihanteellista kaasulainsäädäntöä," väri (oranssi) (PV = nRT) "Tiedämme, että STP: n ehdot ovat seuraavat," P = 101,325 kPa V =? n = 1,0 mol R = 8,314 T = 273,15 K Liitä arvot. väri (oranssi) (V_ (Ne) = (nRT) / (P) = ((1,0 mol) (8,314) (273,15)) / (101,325) = ((1,0 mol) (8,314) (273,15)) / (101,325 ) = (2270,9691) / (101,325) V_ (Ne) = 22,41 L "Tämä on totta, koska ihanteellisen kaasun tilavuus on 22,41 l / mol STP: ssä."
Kaasun näytteen paine on 245 kPa ja tilavuus 500 ml. Mikäli lämpötila on vakio, mikä tilavuus on, kun paine on 325 kPa?
V_2 = ~ 376,9 ml Boylen lakia P_1V_1 = P_2V_2, jossa P on paine ja V on tilavuus. Huomaa, että tämä on kääntäen suhteellinen suhde. Jos paine kasvaa, äänenvoimakkuus pienenee. Jos paine laskee, äänenvoimakkuus kasvaa. Let's plug-in meidän tiedot. Poista yksiköt nyt. (245 * 500) = (325 * V_2) Kerro ensin 245 500: lla. Sitten jaa 325: llä eristääksesi V2: lle. 245 * 500 = 122 500 122500/325 = 376,9230769 ml Lähde ja lisätietoja: http://en.wikipedia.org/wiki/Boyle%27s_law
Mikä tilavuus (litroina) tekee 2,895 moolia happea STP: ssä?
STP: ssä 2,895 moolia O2: n tilavuus on 64,9 litraa. Koska olemme STP: ssä ja niille annetaan vain yksi joukko ehtoja, meidän on käytettävä ihanteellista kaasulainsäädännön yhtälöä: Minun pitäisi mainita, että paineella ei aina ole yksiköitä atm, se riippuu kaasun vakiona annetuista paineyksiköistä. Luettele tunnetut ja tuntemattomat muuttujat. Ainoa tuntematon on O_2 (g). Tunnetut muuttujamme ovat P, n, R ja T. STP: ssä lämpötila on 273K ja paine 1 atm. Nyt on järjestettävä yhtälö ratkaist