Teen yhden mooliliuoksen. Tämän jälkeen sinun pitäisi pystyä tekemään 0,432-molaalinen liuos.
#DeltaT_f = T_f - T_f ^ "*" = -iK_fm # ,
# T_f # on luonnollisesti jäätymispiste ja#T_f ^ "*" # on vettä.# I # on liuoksessa olevien ionien lukumäärä. Me jätämme huomiotta ionien yhdistämisen yksinkertaisuuden vuoksi.#K_f = 1,86 ^ @ "C / m" # # M # on molaatio, joka perinteisesti on yksikköinä# "M" # tai "molali".
On selvää, että vesi ei ole ioni, ja heksahydraatti toimii yksinkertaisena kationina vedessä. Täten,
#DeltaT_f = T_f - 0 ^ @ "C" = väri (sininen) (T_f) #
# = - (1) (1,86 ^ @ "C / m") ("1 m") = väri (sininen) (- 1,86 ^ @ "C") #
Hydrolyysivakion K1, -1 logaritmi yhden protonin poistamiseksi vesioonista [M (H2O) n] z + - H + M (H2O) n-1 (OH) + [[M (OH)] {(z-1) +] = K1, -1 [Mz +] [H +] 1 näyttää lineaarisen suhteen latauksen suhteeseen MO-etäisyyteen, z / d missä?
![Hydrolyysivakion K1, -1 logaritmi yhden protonin poistamiseksi vesioonista [M (H2O) n] z + - H + M (H2O) n-1 (OH) + [[M (OH)] {(z-1) +] = K1, -1 [Mz +] [H +] 1 näyttää lineaarisen suhteen latauksen suhteeseen MO-etäisyyteen, z / d missä?](https://img.go-homework.com/chemistry/the-logarithm-of-hydrolysis-constant-k1-1-for-the-removal-of-one-proton-from-an-aqua-ion-mh2onz-h-mh2on-1ohz-1-mohz-1-k1-1-mz/d-where.jpg "Hydrolyysivakion K1, -1 logaritmi yhden protonin poistamiseksi vesioonista [M (H2O) n] z + - H + M (H2O) n-1 (OH) + [[M (OH)] {(z-1) +] = K1, -1 [Mz +] [H +] 1 näyttää lineaarisen suhteen latauksen suhteeseen MO-etäisyyteen, z / d missä?")
LogK_text (1, -1) = -9,5> A = "-19,8" Z = 2 d = "213,1 pm" = "2,131 Å" logK_text (1, -1) = A + 11,0 z / d = "-19,8" + 11,0 × 2 / 2,131 = "-19,8 + 10,32" = "-9,5"
Mikä on 0,550 moolia NaI-liuosta sisältävän liuoksen jäätymispiste 615 g: ssa vettä?
-3,32 ^ oC Pakastuspisteen aleneminen on liuottimien moolien funktio liuottimien mooleissa. Se on "kolligatiivinen ominaisuus", joka perustuu liuoksessa oleviin hiukkasiin, ei ainoastaan yhdisteen molaarisuus. Ensinnäkin "normalisoimme" annetut arvot standardiliuokseen liuosta käyttäen veden tiheyttä 1 g / (cm ^ 3). 0,550 / 0,615 1 = 0,894 mooliliuosta. Silloin NaI: n tapauksessa meillä on yhdiste, joka hajoaa täysin kahdeksi hiukkaseksi, kaksinkertaistamalla "moolimäärä" liuoksessa. Sovellettaessa tämän yhdisteen jäätymispistee
Mikä on 3,5 moolin heliumin paine (atm) -50 ° C: ssa jäykässä astiassa, jonka tilavuus on 25,0 l?
Heliumin paine on 2,56 atm. Koska meille annetaan heliumin moolien, lämpötilan ja tilavuuden määrä, meidän on käytettävä ihanteellista kaasulainsäädännön yhtälöä paineen määrittämiseen. P: llä voi olla atm-yksiköitä, riippuen yleisen kaasuvakion yksiköistä V on oltava yksikköinä litraa n: n yksiköissä tulisi olla moolien yksikköä R: n arvo on 0,0821 (Lxxatm) / (molxxK) T: n yksiköillä. Seuraavaksi luet tunnettuja ja tuntemattomia muuttujia. Ainoa tuntematon on heliu