0,54 mol H2 on 2,00 litran säiliössä 20,0 ° C: ssa. Mikä on paine säiliössä atm?

Vastaus:

# 6.5 atm #

Selitys:

Käyttämällä ihanteellista kaasulainsäädäntöä kaasun paineen laskemiseksi, Niin,# PV = nRT #

Arvot ovat,# V = 2L, n = 0,54 moolia, T = (273 + 20) = 293 K #

käyttäen,# R = 0,0821 L # atm mol ^ -1K ^ -1

Saamme,# P = 6,5 atm #

Vastaus:

#P_ "container" = 6,50 * atm #

Selitys:

Oletamme ihanteellisuus …. ja näin …# P = (nRT) / V #

# = (0,54 * molxx0.0821 * (L * atm) / (K * mol) xx293.15 * K) / (2,00 * L) #

Selvästikin käytin ………

# "absoluuttinen lämpötila" = "aste Celsius + 273,15" * K #

Ja lauseke antaa meille vastauksen paineyksiköillä, kuten vaaditaan.

# = (0,54 * peruuttaa (mol) xx0.0821 * (Cancell * atm) / peruuta (K * mol) xx293.15 * cancelK) / (2,00 * Cancell) #

Suljetun kaasun tilavuus (vakiopaineessa) vaihtelee suoraan absoluuttisena lämpötilana. Jos neonkaasun 3,46 l: n näytteen paine 302 ° K: ssa on 0,926 atm, mikä tilavuus olisi 338 ° C: n lämpötilassa, jos paine ei muutu?

3.87L Mielenkiintoinen käytännön (ja hyvin yleinen) kemian ongelma algebralliselle esimerkille! Tämä ei tarjoa todellista ideaalikaasun yhtälöä, vaan osoittaa, miten osa siitä (Charles 'Law) johdetaan kokeellisista tiedoista. Algebraalisesti kerrotaan, että nopeus (viivan kaltevuus) on vakio absoluuttisen lämpötilan suhteen (riippumaton muuttuja, yleensä x-akseli) ja äänenvoimakkuus (riippuva muuttuja tai y-akseli). Jatkuvan paineen asettaminen on välttämätöntä oikeellisuudelle, koska se on mukana kaasun yhtälö

Kun vetykaasua syötetään 4 litran säiliössä 320 K: ssa, sillä on 800 torrin paine. Syöttö siirretään 2 litran säiliöön ja jäähdytetään 160 K: een. Mikä on suljetun kaasun uusi paine?

Vastaus on P_2 = 800 t o rr. Paras tapa lähestyä tätä ongelmaa on ihanteellinen kaasulaki, PV = nRT. Koska vety siirretään säiliöstä toiseen, oletamme, että moolien määrä pysyy vakiona. Tämä antaa meille 2 yhtälöä P_1V_1 = nRT_1 ja P_2V_2 = nRT_2. Koska R on myös vakio, voimme kirjoittaa nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> yhdistetyn kaasulain. Siksi meillä on P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr.

5 litran säiliössä on 9 mol ja 12 moolia kaasuja A ja B, vastaavasti. Kaasun B kaikki kolme molekyyliä sitoutuvat kahteen kaasun A molekyyliin ja reaktio muuttaa lämpötilaa 320 ^ O: sta 210 ° C: seen. Kuinka paljon paine muuttuu?

Paine säiliössä pienenee Delta P = 9,43 * 10 ^ 6color (valkoinen) (l) "Pa" Kaasumaisten hiukkasten moolimäärä ennen reaktiota: n_1 = 9 + 12 = 21color (valkoinen) (l) "mol" Kaasu A on yli. Se kestää 9 * 3/2 = 13,5color (valkoinen) (l) "mol"> 12 väriä (valkoinen) (l) kaasun B "mol" kuluttaa kaikki kaasut A ja 12 * 2/3 = 8 väriä (valkoinen ) (l) "mol" <9 väri (valkoinen) (l) "mol" päinvastoin. 9-8 = 1 väri (valkoinen) (l) kaasun A "mol" olisi ylimäärin. Olettaen, ett&