Suljetun kaasun tilavuus (vakiopaineessa) vaihtelee suoraan absoluuttisena lämpötilana. Jos neonkaasun 3,46 l: n näytteen paine 302 ° K: ssa on 0,926 atm, mikä tilavuus olisi 338 ° C: n lämpötilassa, jos paine ei muutu?

Vastaus:

# 3.87L #

Selitys:

Mielenkiintoinen käytännön (ja hyvin yleinen) kemian ongelma algebralliselle esimerkille! Tämä ei tarjoa todellista ideaalikaasun yhtälöä, vaan osoittaa, miten osa siitä (Charles 'Law) johdetaan kokeellisista tiedoista.

Algebraalisesti kerrotaan, että nopeus (viivan kaltevuus) on vakio absoluuttisen lämpötilan suhteen (riippumaton muuttuja, yleensä x-akseli) ja äänenvoimakkuus (riippuva muuttuja tai y-akseli).

Jatkuvan paineen asettaminen on välttämätöntä oikeellisuudelle, koska se on mukana kaasun yhtälöissä myös todellisuudessa. Myös todellinen yhtälö (#PV = nRT #) voi vaihtaa mitä tahansa tekijää joko riippuvaisille tai riippumattomille muuttujille. Tässä tapauksessa se tarkoittaa, että todellisen paineen "tiedot" eivät ole tämän ongelman kannalta merkityksellisiä.

Meillä on kaksi lämpötilaa ja alkuperäinen tilavuus:

# T_1 = 302 ^ oK #; # V_1 = 3.46L #

# T_2 = 338 ^ oK #

Suhteen kuvauksesta voimme rakentaa yhtälön:

# V_2 = V_1 xx m + b #; missä #m = T_2 / T_1 # ja #b = 0 #

# V_2 = V_1 xx T_2 / T_1 = 3.46 xx 338/302 = 3.87L #