Mikä on H3O +: n tasapainopitoisuus oksaalihapon 0,20 M liuoksessa?

Mikä on H3O +: n tasapainopitoisuus oksaalihapon 0,20 M liuoksessa?
Anonim

Vastaus:

Katso alempaa.

Selitys:

Jos hapon pitoisuus on 0,2, voimme löytää # H_3O ^ + # yhteensä käyttämällä kahta erilaista # K_a #N.

Lisäksi kutsun oksaalihappoa # HA_c # ja oksalaatti-ioni kuten # A_C ^ - #, vaikka tätä käytetään usein etikkahapossa. Se oli yksinkertaisempi kuin koko kaavan kirjoittaminen …

Muistaa:

#K_a = (H_3O ^ + kertaa A_c ^ -) / (HA_c) #

Joten ensimmäisessä dissosiaatiossa:

# 5.9 kertaa 10 ^ -2 = (H_3O ^ + kertaa A_c ^ -) / (0.2) #

Näin ollen voimme sanoa:

# 0,118 = H_3O ^ + ^ 2 #

Kuten # H_3O ^ + # ionin ja vastaavan anionin on oltava liuoksessa suhteessa 1: 1.

Niin:

# 0.1086 = H_3O ^ + = A_c ^ - #

Nyt oksalaatti-ioni erottuu edelleen, ja tiedämme, että tämä on anioni, joten liitämme sen # A_C ^ - # löydettiin ensimmäisessä dissosiaatiossa happona toisena dissosiaationa (nimeltään nimitys nimittäjänä).

# 6.4 kertaa 10 ^ -5 = (H_3O ^ + kertaa B_c ^ -) / 0.1086 #

# 6.95 kertaa 10 ^ -6 = H_3O ^ + ^ 2 #

# 0.002637 = H_3O ^ + #

Sitten lisätään dissosiaatioiden konsentraatiot:

# 0.002637 + 0.1086 = 0.111237 mol dm ^ -3 # (käyttämällä pyöristettyjä vastauksia, todellinen arvo olisi: # 0.1112645035 moldm ^ -3 #

of # H_3O ^ + #.