Jokaisella on ajatus tästä kemian ongelmasta?

Jokaisella on ajatus tästä kemian ongelmasta?
Anonim

Vastaus:

# "Na" _2 "S" #, #color (valkoinen) (x) "pH" gt 7 #

Selitys:

Aloitetaan yksinkertaisimmalla, # "KCI" #.

Se ionisoi ja ionisoi (vahva elektrolyytti), kun se liuotetaan veteen, mutta ei hydrolysoidu.

# "KCl" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "K" ^ + + "Cl" ^ -) + "H" ^ + + "OH" ^ - #

# "PH" # tulee jäämään #7# jos vesi käytetään liuottamiseen # "KCI" # tislattiin. Pohjimmiltaan, # "KCI" # ei tuota ioneja, jotka aiheuttavat liuoksessa happamien tai perusominaisuuksien esiintymistä.

Nyt, bariumasetaatti, # "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba" #.

Se myös ionisoi, mutta ei täysin (heikko elektrolyytti), kun se liuotetaan veteen, eikä myöskään hydrolysoidu.

# "(CH" _3 "COO)" _ 2 "Ba" + "H" _2 "O" rightleftharpoons "H" ^ + + "OH" ^ -) + "Ba" ^ (2+) + 2 "CH" _3 "COO" ^ - #

Tässä asetaatti-anioni, jossa on vety-ioni, on heikko happo, kun taas # "Ba (OH)" _ 2 # on melko vahva perusta. Joten, molemmat vuorovaikutuksessa muuttaa ratkaisua # "PH" # olla lähettyvillä #8# että #9#, ja se riippuu keskittymästä.

Mutta, jos kyseessä on # "Na" _2 "S" #, se ei ole sama.

Se ionisoituu ja hydrolysoituu myös muodostumaan # "H" _2 "S" # ja # "NaOH" #.

# "Na" _2 "S" + 2 "H" _2 "O" -> 2 "Na" ^ + + "S" ^ (2-) + 2 "H" ^ + + 2 "OH" ^ - #

Ja sitten, # "H" ^ + # ja # "S" ^ (2 -) # yhdistyvät muodostamaan # "H" _2 "S" #, ja joka pakenee kaasuna ja jättää jälkeensä # "NaOH" #.

# "NaOH" # on pohja, joten ratkaisussa on oltava # "PH" # suurempi kuin 7.

Siksi, sinun ei pidä säilyttää natriumsulfidiliuosta pitkään aikaan. Käytä sen sijaan juuri valmistettua liuosta.

Toivottavasti tämä auttaa.

Vastaus:

Katso alempaa

Selitys:

# Na_2S # vedessä erottuu kahteen #Na ^ + # ionit ja a # S ^ -2 # ioni. # S ^ -2 # ioni vuorovaikutuksessa veden kanssa muodostaa perusliuoksen.

# S ^ -2 + 2H_2O = H_2S + 2OH ^ - # Saman merkin molemmilla puolilla on kaksi natriumionia. Tämä tekee emäksisen liuoksen, pH> 7

Bariumasetaatti, #Ba (CH_3COO) # tulevat erilleen antamaan # Ba ^ + 2 # ionit, jotka eivät tee mitään … ja asetaatti-ioneja, # CH_3COO ^ - # ionit, jotka vuorovaikutuksessa veden kanssa tekevät perusratkaisuja.

# 2CH_3COO ^ -1 + 2H_2O = 2CH_3COOH + 2OH ^ -1 # Tämän yhtälön molemmilla puolilla on bariumioneja.

Tämä tekee emäksisen liuoksen, jonka pH on> 7

# CH_3COO ^ -1 # on a # K_B # arvot (asetaatti-ioni on heikko emäs), joten voit selvittää, miten perusasetukset ovat, mutta riittävät sanomaan, että molemmat ovat pH> 7. Sulfidi on erittäin korkea pH, koska se on vahva emäs, kun taas asetaattiliuos on noin 8,5 - 9,0.

KCl tulee toisistaan, jolloin saadaan K + ja Cl-ionit, ja ne eivät tee mitään veden suhteen pH: n suhteen.