Mikä on yhtälö kemiallisen reaktion tasapainon vakion löytämiseksi?

Meidän on tiedettävä kaksi asiaa, jotta lasketaan tasapainoarvon vakioarvo:

Reaktiojärjestelmän tasapainoinen yhtälö, mukaan lukien kunkin lajin fyysiset tilat. Tästä saadaan johdonmukaisuus Kc: n tai Kp: n laskemiseksi.

kunkin tasapainon ilmaisussa esiintyvän lajin tasapainopitoisuudet tai paineet tai riittävät tiedot niiden määrittämiseksi. Nämä arvot korvataan tasapaino-ilmentymässä ja tasapaino-vakion arvo lasketaan sitten.

Lasketaan tasapaino-vakion arvo Kc esitetylle järjestelmälle, jos 0,1908 moolia C: tä# O_2 #, 0,0908 moolia # H_2 #, 0,0092 moolia CO: a ja 0,0092 moolia # H_2 #O-höyryä oli läsnä 2,00 litran reaktioastiassa, joka oli läsnä tasapainossa.

C# O_2 # (g) + # H_2 # (g) <---- …..> CO (g) + # H_2 #O (g)

Tasapaino vakio on

Koska Kc määritetään, tarkista, onko annetut tasapainomäärät ilmaistu moolina litraa kohti (molaarisuus). Tässä esimerkissä ne eivät ole; jokaisen muuntaminen vaaditaan.

C# O_2 # = 0,1928 mol C# O_2 #/ 2,00 L = 0,0954 M

# H_2 # = 0,0454 M

CO = 0,0046 M

# H_2 #O = 0,0046 M

# K_c # = 0,0046 x 0,0046 / 0,0454 x 0,0954

# K_c # =0.0049.

Tomas kirjoitti yhtälön y = 3x + 3/4. Kun Sandra kirjoitti yhtälöään, he huomasivat, että hänen yhtälöstään oli kaikki samat ratkaisut kuin Tomasin yhtälöllä. Mikä yhtälö voisi olla Sandran?

4y = 12x +3 12x-4y +3 = 0 Yhtälöä voidaan antaa monissa muodoissa ja silti tarkoittaa samaa. y = 3x + 3/4 "" (tunnetaan kaltevuus / sieppausmuoto.) Kerrotaan 4: llä fraktion poistamiseksi: 4y = 12x +3 "" rarr 12x-4y = -3 "" (vakiolomake) 12x- 4y +3 = 0 "" (yleinen muoto) Nämä kaikki ovat yksinkertaisimmassa muodossa, mutta meillä voi olla myös äärettömän vaihteluita. 4y = 12x + 3 voidaan kirjoittaa seuraavasti: 8y = 24x +6 "" 12y = 36x +9, "" 20y = 60x +15 jne.

Mikä on ero resonanssin ja kemiallisen tasapainon välillä?

Resonanssi on pi-sidoksen "liikkuminen" (tarkemmin sanottuna pi-sidoksen delokalisoidut elektronit) yhdistemolekyylin sidosten välillä. Toisaalta kemiallinen tasapaino on "reaktion tila", kun reaktanttien ja tuotteiden välisen eteenpäin- ja taaksepäin tapahtuvan reaktion nopeus on sama.

Säiliön tilavuus on 5 l ja siinä on 1 mooli kaasua. Jos säiliötä laajennetaan siten, että sen uusi tilavuus on 12 l, kuinka monta moolia kaasua tulee ruiskuttaa säiliöön vakion lämpötilan ja paineen ylläpitämiseksi?

2,4 mol Käytetään Avogadron lakia: v_1 / n_1 = v_2 / n_2 Numero 1 edustaa alkuperäisiä ehtoja ja numero 2 edustaa lopullisia ehtoja. • Tunnista tunnetut ja tuntemattomat muuttujat: väri (vaaleanpunainen) ("Tunnettu:" v_1 = 5 L v_2 = 12 L n_1 = 1 moolin väri (vihreä) ("Tuntematon:" n_2 • Järjestä yhtälö ratkaistaksesi lopullisen määrän moolit: n_2 = (v_2xxn_1) / v_1 • Liitä annetut arvot saadaksesi lopullisen moolimäärän: n_2 = (12cancelLxx1mol) / (5 "L") = 2,4 mol