Miksi reaktionopeudet muuttuvat pH: n kanssa? + Esimerkki

Miksi reaktionopeudet muuttuvat pH: n kanssa? + Esimerkki
Anonim

Ovatko he todella?

Vastaesimerkki on:

# "N" _2 "O" _4 (g) rightleftharpoons 2 "NO" _2 (g) #

eteenpäin reaktion nopeusvakio on # 6.49 xx 10 ^ 5 # # "S" ^ (- 1) # at # "273 K" #, ja käänteinen reaktion nopeusvakio on # 8.85 xx 10 ^ 8 "M" ^ (- 1) cdot "s" ^ (- 1) # at # "273 K" #. #''^(1)#

Tuleva reaktio on ensimmäinen tilaus, jolla on:

#r_ (fwd) (t) = k_ (fwd) "N" _2 "O" _4 #

Käänteinen reaktio on toinen tilaus, jolla on:

#r_ (rev) (t) = k_ (rev) "EI" _2 ^ 2 #

On selvää, ei # "H" ^ (+) # ja ei # "OH" ^ (-) # näkyy jompikumpi lakia.

Siten reaktio on täysin # "PH" #riippumattaman.

#''^(1)# Markwalder, B.; Gozel, P.; van den Bergh, H., Lämpötilan hyppymittaukset assosiaatio- ja dissosiaatiokinetiikasta heikosti sitoutuneissa järjestelmissä, J. Chem. Phys., 1992, 97, 5472 5479