Miksi eksoterminen reaktio on spontaani? + Esimerkki

Eksotermiset reaktiot eivät välttämättä ole spontaania.

Ota esimerkiksi magnesiumin palaminen:

# 2Mg _ ((s)) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ (s) #

# DeltaH # on negatiivinen.

Silti magneettikappale on varsin turvallista käsitellä huoneenlämpötilassa.

Tämä johtuu siitä, että magnesiumin palamiseen tarvitaan erittäin korkea lämpötila. Reaktiolla on hyvin korkea aktivointienergia.

Tämä näkyy kaaviossa:

(Docbrown.info)

Alhainen aktivointienergia voi johtaa reaktion spontaaniin.

Hyvä esimerkki on natrium, joka reagoi veden kanssa.

Kaavio esittää kahta tärkeää fysikaalisen kemian aluetta.

#COLOR (punainen) ("punainen") # nuoli liittyy termodynamiikka ja on huolissaan alkuperäisestä ja lopullisesta valtiosta.

#COLOR (violetti) ("purple") # nuoli liittyy kinetiikka ja on huolissaan siitä, kuinka nopeasti muutos alkuperäisestä lopulliseen tilaan on saavutettu.

Miksi neutralointireaktio on eksoterminen? + Esimerkki

Neutralointireaktiot eivät aina ole eksotermisiä. Esitän tämän joitakin esimerkkejä: Kun happo neutraloidaan alkalilla, reaktio on eksoterminen. esimerkiksi. 1. HCl _ ((aq)) + NaOH ((aq)) rarrNaCl _ ((a)) + H220 ((l)), jolle Delta H = -57 kJmol ^ (- 1) esim. 2 HNO_ (3 (aq )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)), jolle DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Huomaat, että näiden kahden reaktion entalpian muutokset ovat samat. Tämä johtuu siitä, että ne ovat olennaisesti samaa reaktiota, nimittäin: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) Muut ionit ovat

Miksi diffuusio on spontaani prosessi? + Esimerkki

Tässä on mukava video diffuusiosta: Ensinnäkin: Spontaani prosessi on järjestelmän kehittyminen, jossa se vapauttaa vapaata energiaa ja siirtyy alempaan, termodynaamisesti stabiiliin energiaan. Jokainen asia tai reaktio luonnossa on spontaania ja se tarkoittaa, että se ei vaadi työtä tai energiaa tapahtumaan. Mikä on diffuusio? On selvää, että se on spontaani prosessi, koska et tarvitse energiaa esimerkiksi sokerin liuottamiseen. Diffuusio on kemiallinen prosessi, kun materiaalin molekyylit siirtyvät korkean konsentraation alueelta (jossa on paljon molekyylej

Miksi palaminen on eksoterminen reaktio? + Esimerkki

Palamisreaktio tuottaa tuotteita, joilla on alhaisempi energian tila kuin ennen reaktiota läsnä olevat reagenssit. Polttoaineella (esimerkiksi sokerilla) on paljon kemiallista potentiaalia. Kun sokeri palaa reagoimalla hapen kanssa, se tuottaa enimmäkseen vettä ja hiilidioksidia. Sekä vesi että hiilidioksidi ovat molekyylejä, joilla on vähemmän varastoitua energiaa kuin mitä sokerimolekyyleillä on. Tässä on video, jossa käsitellään entalpian muutoksen laskemista, kun poltetaan 0,13 g butaania. Video: Noel Pauller Tässä on video, jossa