Palamisreaktio tuottaa tuotteita, joilla on alhaisempi energian tila kuin ennen reaktiota läsnä olevat reagenssit.
Polttoaineella (esimerkiksi sokerilla) on paljon kemiallista potentiaalia. Kun sokeri palaa reagoimalla hapen kanssa, se tuottaa enimmäkseen vettä ja hiilidioksidia. Sekä vesi että hiilidioksidi ovat molekyylejä, joilla on vähemmän varastoitua energiaa kuin mitä sokerimolekyyleillä on.
Tässä on video, jossa käsitellään entalpian muutoksen laskemista, kun poltetaan 0,13 g butaania.
Video: Noel Pauller
Tässä on video, jossa näkyy sokerin palaminen. Reaktio menee paljon normaalia nopeammin, koska sitä tukee kaliumkloraatin (ilotulitusvälineissä käytettävän hapettimen) käyttö.
Video: Noel Pauller
Toivottavasti tämä auttaa!
Mitä eksoterminen tarkoittaa? + Esimerkki
Katso alempaa. Mikä on eksotermisen merkityksen? Exo tarkoittaa luovuttamista, ja temaattinen tarkoittaa lämpöä. Eli eksoterminen tarkoittaa jotain, joka antaa tai vapauttaa lämpöä. Tässä me käsittelemme kemian, oikein? Niinpä eksoterminen muutos on muutos, jossa lämpö vapautuu tai vapautuu. Sanoin muutoksen, koska se voi olla fyysinen tai kemiallinen muutos. Fyysisen eksotermisen muutoksen esimerkki: - NaOH: n liuottaminen tislattuun veteen. Jos huomaat oikein, näet, että kun NaOH on täysin liuennut, liuos lämpenee aikaisemmin. NaOH (t) r
Miksi neutralointireaktio on eksoterminen? + Esimerkki
Neutralointireaktiot eivät aina ole eksotermisiä. Esitän tämän joitakin esimerkkejä: Kun happo neutraloidaan alkalilla, reaktio on eksoterminen. esimerkiksi. 1. HCl _ ((aq)) + NaOH ((aq)) rarrNaCl _ ((a)) + H220 ((l)), jolle Delta H = -57 kJmol ^ (- 1) esim. 2 HNO_ (3 (aq )) + KOH _ ((aq)) rarrKNO_ (3 (aq)) + H_2O _ ((l)), jolle DeltaH = -57kJ.mol ^ (- 1 Huomaat, että näiden kahden reaktion entalpian muutokset ovat samat. Tämä johtuu siitä, että ne ovat olennaisesti samaa reaktiota, nimittäin: H _ ((aq)) ^ ++ OH _ ((aq)) ^ (-) rarrH_2O _ ((l)) Muut ionit ovat
Miksi eksoterminen reaktio on spontaani? + Esimerkki
Eksotermiset reaktiot eivät välttämättä ole spontaania. Ota magnesiumin palaminen esimerkiksi 2Mg (s) + O_ (2 (g)) rarr2MgO _ (s) DeltaH on negatiivinen. Silti magneettikappale on varsin turvallista käsitellä huoneenlämpötilassa. Tämä johtuu siitä, että magnesiumin palamiseen tarvitaan erittäin korkea lämpötila. Reaktiolla on hyvin suuri aktivointienergia. Tämä näkyy kaaviossa: (docbrown.info) Alhainen aktivointienergia voi johtaa reaktion spontaaniin. Hyvä esimerkki on natrium, joka reagoi veden kanssa. Kaavio esittä&#