Mikä on endoterminen ja eksoterminen reaktio?

Vastaus:

# AH # arvo negatiivinen #-># vapautunut energia #-># eksoterminen reaktio

# AH # arvo positiivinen #-># imeytynyt energia #-># endoterminen reaktio

Selitys:

Ole hyvä ja älä: # AH # on entalpia

Reaktion entalpia määritellään lämpöenergian muutokseksi (AH), joka tapahtuu, kun reagenssit menevät tuotteisiin.

Jos lämpö imeytyy reaktion aikana, ΔH on positiivinen (endoterminen)

jos lämpö vapautuu, ΔH on negatiivinen (eksoterminen)

Mutta jos tarkoitat (Endoterminen vs. eksoterminen) reaktiot ovat joko;

Ero niiden välillä tai Niiden väliset yhtäläisyydet

Pikemminkin he saattavat myös haluta, että vertaat toistensa välillä.

Kun kaksi kemikaalia sekoitetaan, jolloin niiden lämpötila nousee. Onko tämä eksoterminen vai endoterminen reaktio?

Eksoterminen Eksoterminen reaktio antaa lämpöä. (Endoterminen reaktio kestää lämpöä) vapautunut lämpö aiheuttaa seoksen lämpötilan nousun.

Mikä on edullisempi reaktio: endoterminen tai eksoterminen reaktio?

Ainoastaan eläkkeelle tämä kysymys .... Tekijä, joka vaikuttaa kemiallisen muutoksen spontaanisuuteen, on EI entalpia, mutta entropia .... tilastollisen todennäköisyyden häiriölle. On todellakin esimerkkejä SPONTANEOUS ENDOTHERMIC CHANGE, jossa ENTROPY lisääntyy endotermisessä reaktiossa, ja siten reaktio tulee termodynaamisesti suotuisaksi. Ensisijaisesti eksotermisen muutoksen pitäisi kuitenkin olla edullisempi .... mutta reaktion yksityiskohtia tarvitaan.

Liuotat suolan veteen. Miten määrität, onko reaktio eksoterminen vai endoterminen?

Miten muuten, mutta mittaamalla .....? Voit arvioida kemiallista reaktiota .... NaCl (t) + Deltastackrel (H_2O) rarrNa ^ + + Cl ^ - Tämä reaktio on kevyesti endoterminen, koska meidän on hajotettava vahvat sähköstaattiset voimat positiivisten ja negatiivisten ionien välillä. Liuoksessa olevat ionit ovat solvatoituja tai vesipitoisia lajeja, ts. [Na (OH_2) _6] ^ +, mitä tarkoitamme, kun kirjoitamme NaCl (aq).