Vastaus:
Vain poistua tästä kysymyksestä.
Selitys:
Kemiallisen muutoksen spontaanisuuteen vaikuttava tekijä on EI entalpia, mutta entropia …. tilastollisen todennäköisyyden häiriölle. On todellakin esimerkkejä SPONTANEOUS ENDOTHERMIC CHANGE, jossa ENTROPY lisääntyy endotermisessä reaktiossa, ja siten reaktio tulee termodynaamisesti suotuisaksi.
Ensisijaisesti eksotermisen muutoksen pitäisi kuitenkin olla edullisempi …. mutta reaktion yksityiskohtia tarvitaan.
Mikä on endoterminen ja eksoterminen reaktio?
ΔH-arvo negatiivinen -> vapautunut energia -> eksoterminen reaktio ΔH-arvo positiivinen -> absorboitunut energia -> endoterminen reaktio Ole hyvä: ΔH on entalpia Reaktion entalpia määritellään lämpöenergian muutokseksi (AH), joka tapahtuu, kun reagenssit menevät Tuotteet. Jos lämpö imeytyy reaktion aikana, AH on positiivinen (endoterminen), jos lämpö vapautuu, sitten ΔH on negatiivinen (eksoterminen) Mutta jos tarkoitat (endotermisiä ja eksotermisiä) reaktioita, se on joko; Niiden väliset erot tai niiden väliset yhtäläisyy
Kun kaksi kemikaalia sekoitetaan, jolloin niiden lämpötila nousee. Onko tämä eksoterminen vai endoterminen reaktio?
Eksoterminen Eksoterminen reaktio antaa lämpöä. (Endoterminen reaktio kestää lämpöä) vapautunut lämpö aiheuttaa seoksen lämpötilan nousun.
Onko kynttilävahan sulaminen eksoterminen tai endoterminen reaktio?
Tämä on ehdottomasti endoterminen reaktio. Jos puhumme vahan sulamisesta, se on endoterminen, mutta jos puhumme kynttilän palamisesta, se on eksoterminen. Molemmat ovat erilaisia.