OH-konsentraatio 0,015 M HCl: a?

Vastaus:

#approx 6.61 kertaa 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #

Selitys:

Olettaen, että tämä tapahtuu tavanomaisissa olosuhteissa, voimme käyttää seuraavaa suhdetta:

# PH + POH = 14 # (25 asteessa)

Tämä on tärkeää, koska se yhdistää # PH # ja # POH # tietyn ratkaisun avulla - sanotaan, että# pH # on 1, sitten # POH # tulee olemaan 13.

Muista myös, että:

# PH = -log H_3O ^ + #

# POH = -log OH ^ - #

Tässä ongelmassa voimme olettaa, että # HCI # on täysin ionisoitu vedessä, koska # HCI # on vahva happo joten # H_3O ^ + # myös keskittyminen # 0.015 mol dm ^ -3 #

Sitten käytetään yhtälöä tietyn ratkaisun pH: n löytämiseksi:

# PH = -log H_3O ^ + #

# PH = -log 0,015 #

#pH noin 1,82 #

# 1.82 + pOH = 14 #

#pOH noin 12,18 #

Meidän on nyt suunniteltava prosessi uudelleen.

Jos:

# POH = -log OH ^ - #

Sitten:

# 10 ^ (- pOH) = OH ^ - #

Siten:

# 10 ^ - (12,18) = OH ^ - #

# OH ^ - = 10 ^ - (12,18) n. 6,61 kertaa 10 ^ -13 mol dm ^ -3 #