Mg (OH) 2: n 4,0 M liuos neutraloidaan täysin 160 ml: aan 1,0 M HCl-liuosta. Kuinka monta millilitraa magnesiumhydroksidia tarvittiin?

Vastaus:

Kysymys ei ole oikeutettu. Magnesiumhydroksidin liukoisuus veteen on noin. # 6 * "ppm" # huonelämpötilassa…

Selitys:

Tietenkin voimme kysyä molaarisen määrän suolahapon suhteen.

Me gots …

# 160 * mLxx10 ^ -3 * L * ml ^ -1xx1.0 * mol * L ^ -1 = 0,160 * mol # kunnioittaen # HCI #

Ja tämä molaarinen määrä reagoi HALF: n ja EQUIVALENTin kanssa magnesiumhydroksidin suhteen seuraavan yhtälön mukaisesti:

# 1 / 2xx0.160 * molxx58.32 * g * mol ^ -1 = 4,67 * g #

Huomaa, että vastasin kysymykseen, jota halusin, eikä kysymyksestäsi, mutta magnesiumhydroksidi ei ole niin liukoinen vesiliuokseen. Kysymys on uudistettava.

Vastaus:

20 ml

Selitys:

Ensimmäinen askel on selvittää, kuinka monta moolia # HCI # reagoi hydroksidin kanssa.

Käytetään pitoisuuskaavaa:

# C = (n) / (v) #

c = pitoisuus #mol dm ^ -3 #

n = moolien lukumäärä

v = tilavuus litroina.

Siten selvitämme, että # HCI # ratkaisu:

# 1 = (n) /0.16#

n = 0,16 mol

Käytimme siis 0,16 moolia # HCI # titrauksessa.

Koska tämä on reaktio, jossa on vahva emäs ja vahva happo (oletettavasti hydroksidia voidaan pitää vahvana) Reaktio menee loppuun.

Tiedämme sen #H ^ + # ionit reagoivat #OH ^ - # ionit muodostavat vettä, eli neutraloi liuoksen. Kuitenkin, #Mg (OH) _2 # on dihydroksidi, mikä tarkoittaa, että 1 mooli sitä vapauttaa 2 moolia #OH ^ - # ioneja. Näin ollen 0,16 moolia # HCI # reagoi 0,08 moolin kanssa #Mg (OH) _2 # neutraloida.

Palataan takaisin alkuperäiseen yhtälöön, jolloin voimme löytää Magnesiumhydroksidin tilavuuden, koska tiedämme keskittymän kysymyksestä.

# C = (n) / (v) #

# 4 = (0,08) / (v) #

# V = 0,02 # litraa tai 20 millilitraa.