PH on 0,015 M HCL? - Kemia 2024

Vastaus:

saan #1.82#.

Selitys:

# "PH" # antaa yhtälö, # "PH" = - log K ^ + #

# H ^ + # on vetyionin konsentraatio molaarisuuden suhteen.

Koska kloorivetyhappo on vahva happo, se hajoaa yhdeksi #H ^ + # ionit vesiliuoksessa, joka lopulta muuttuu # H_3O ^ + # ionit johtuvat veden läsnäolosta # (H_2O) #, ja # "PH" # yksinkertaisesti:

# "PH" = - log (0,015) #

#~~1.82#

Vastaus:

Katso alempaa.

Selitys:

# HCI # on vahva happo. Se tarkoittaa, että se erottuu kokonaan #H ^ + # ja #Cl ^ - #:

# "HCl" _ ((aq)) -> "H" ^ + + "Cl" ^ - #

Tämä tarkoittaa sitä, että alkupitoisuus on # HCI # on yhtä suuri kuin. t #H ^ + #.

Siksi, # "HCI:" = "H" ^ + #, ja # "H" ^ + = 0.015 "M" # tasapainossa.

Tässä on yhtälö, jonka sinun täytyy tuntea tämän ongelman ratkaisemiseksi:

# PH = -log "H" ^ + #

Nyt otamme keskittymme # "H" ^ + = 0.015 "M" # ja liitä se tasapainopitoisuutena # "H" ^ + # tasapainossa yhtälössä ja ratkaise # PH #. Tässä on lopullinen vastaus:

# PH = -log 0,015 #

Kytke tämä laskimeen ja vastaus on #COLOR (punainen) (1,82 #, merkittävillä luvuilla (huomaa, että numero on #1# vastauksessa ei lasketa merkittäväksi arvoksi. Jos tarvitset apua merkittävissä luvuissa ja pH: ssa, jätä kommentti.)

Toivon, että se auttaa!

Mikä on 6,5 jaettuna 0,015?

~~ 433.33 Tämän yksinkertaistamiseksi, kirjoita 6,5 uudelleen 65 * 10 ^ -1: ksi ja 0,155: ksi 15 * 10 ^ -3: ksi (65 * 10 ^ -1) / (15 * 10 ^ -3) = 65/15 * 10 ^ 2 = (peruuta (65) 13) / (peruuta (15) 3) * 10 ^ 2 ~ ~ 4,33 * 10 ^ 2 ~ ~ 433,33

OH-konsentraatio 0,015 M HCl: a?

Noin 6,61 kertaa 10 ^ -13 mol dm ^ -3 Olettaen, että tämä tehdään tavanomaisissa olosuhteissa, voimme käyttää seuraavaa suhdetta: pH + pOH = 14 (25 ° C: ssa) Tämä on tärkeää, koska se yhdistää tietyn ratkaisujen avulla voidaan sanoa, että pH on 1, sitten pOH on 13. Muista myös, että: pH = -log [H_3O ^ +] pOH = -log [OH ^ -] Tässä ongelmassa voidaan olettaa, että HCl on täysin ionisoitiin vedessä, koska HCl on vahva happo, joten myös H_3O ^ + -kon- sentraatio on 0,015 mol dm ^ -3. Sitten käytt

Jos kestää 54 ml 0,100 M NaOH: ta 125 ml: n HCl-liuoksen neutraloimiseksi, mikä on HCl: n konsentraatio?

C = 0,0432 mol dm ^ -3 Ensimmäinen vaihe olisi löytää moolisuhde reaktiossa. Yleensä voimme yksinkertaistaa vahvaa happoa tukevaa emäsreaktiota sanomalla: Happo + emäs -> Suola + vesi. Näin ollen: HCl (vesipitoinen) + NaOH (aq) -> NaCl (aq) + H_2O (l) tässä tapauksessa 1: 1 moolisuhteessa - niin että yhtä suuri määrä NaOH: a on saatettava reagoimaan HCl: n kanssa liuoksen neutraloimiseksi. Käyttämällä konsentraatiokaavaa: c = (n) / (v) c = pitoisuus mol dm ^ -3 n = liuoksen tilavuuteen (v) liuotetun aineen moolimää