Kun vetykaasua syötetään 4 litran säiliössä 320 K: ssa, sillä on 800 torrin paine. Syöttö siirretään 2 litran säiliöön ja jäähdytetään 160 K: een. Mikä on suljetun kaasun uusi paine?

Vastaus on # P_2 = 800 # #t o rr #.

Paras tapa lähestyä tätä ongelmaa on ihanteellinen kaasulaki, #PV = nRT #. Koska vety siirretään säiliöstä toiseen, oletamme, että moolien määrä pysyy vakiona. Tämä antaa meille 2 yhtälöä

# P_1V_1 = nRT_1 # ja # P_2V_2 = nRT_2 #. Siitä asti kun # R # on myös vakio, voimme kirjoittaa

#nR = (P_1V_1) / T_1 = (P_2V_2) / T_2 -> # yhdistetty kaasulaki.

Siksi meillä on

# P_2 = V_1 / V_2 * T_2 / T_1 * P_1 = (4L) / (2L) * (160K) / (320K) * 800t o rr = 800t o rr #.

Suljetun kaasun tilavuus (vakiopaineessa) vaihtelee suoraan absoluuttisena lämpötilana. Jos neonkaasun 3,46 l: n näytteen paine 302 ° K: ssa on 0,926 atm, mikä tilavuus olisi 338 ° C: n lämpötilassa, jos paine ei muutu?

3.87L Mielenkiintoinen käytännön (ja hyvin yleinen) kemian ongelma algebralliselle esimerkille! Tämä ei tarjoa todellista ideaalikaasun yhtälöä, vaan osoittaa, miten osa siitä (Charles 'Law) johdetaan kokeellisista tiedoista. Algebraalisesti kerrotaan, että nopeus (viivan kaltevuus) on vakio absoluuttisen lämpötilan suhteen (riippumaton muuttuja, yleensä x-akseli) ja äänenvoimakkuus (riippuva muuttuja tai y-akseli). Jatkuvan paineen asettaminen on välttämätöntä oikeellisuudelle, koska se on mukana kaasun yhtälö

5 litran säiliössä on 9 mol ja 12 moolia kaasuja A ja B, vastaavasti. Kaasun B kaikki kolme molekyyliä sitoutuvat kahteen kaasun A molekyyliin ja reaktio muuttaa lämpötilaa 320 ^ O: sta 210 ° C: seen. Kuinka paljon paine muuttuu?

Paine säiliössä pienenee Delta P = 9,43 * 10 ^ 6color (valkoinen) (l) "Pa" Kaasumaisten hiukkasten moolimäärä ennen reaktiota: n_1 = 9 + 12 = 21color (valkoinen) (l) "mol" Kaasu A on yli. Se kestää 9 * 3/2 = 13,5color (valkoinen) (l) "mol"> 12 väriä (valkoinen) (l) kaasun B "mol" kuluttaa kaikki kaasut A ja 12 * 2/3 = 8 väriä (valkoinen ) (l) "mol" <9 väri (valkoinen) (l) "mol" päinvastoin. 9-8 = 1 väri (valkoinen) (l) kaasun A "mol" olisi ylimäärin. Olettaen, ett&

Jos 60 litraa vetykaasua 546 K: ssa jäähdytetään 273 K: seen vakiopaineessa, mikä on uuden kaasun tilavuus?

Tiedot: - alkutilavuus = V_1 = 60 litraa alkulämpötila = T_1 = 546K lopullinen lämpötila = T_2 = 273K lopullinen Vloume = V_2 = ?? Sol: - Koska paine on vakio ja kysymys kysyy lämpötilasta ja tilavuudesta, eli V_1 / T_1 = V_2 / T_2 tarkoittaa V_2 = (V_1 * T_2) / T_1 = (60 * 273) / 546 = 60/2 = 30 litraa merkitsee V_2 = 30 litraa. Kaasun uusi tilavuus on 30 litraa