Vuoren yläpuolella, jossa ilmanpaine on alhainen, kiehumispiste on alhainen, ja ruoan valmistaminen kestää kauemmin.
Vastaus:
Oletuksena on, että höyrynpaine ja kiehumispiste ovat käänteisesti toisiinsa nähden väärät.
Selitys:
Useimmat nesteet ilmaisevat höyrynpaineen tietyssä lämpötilassa. Tämä voi liittyä logaritmisesti, jolle nähdään Clapeyron-yhtälö vaiheen tasapainolle.
Kun nesteen ilmentämä höyrynpaine on yhtä suuri kuin ympäröivä paine ja höyryn muodostavat kuplat suoraan nesteessä, nesteen sanotaan kiehuvan …. Normaali kiehumispiste määritetään lämpötilaksi, kun höyrynpaine on neste on YKSI ATMOSPHERE …..
Jos näin ollen pienennämme ympäristön paineita, voimme vähentää nesteen kiehumispistettä …. siten, että voimme lämmittää sen LOWER-lämpötilaan kiehumispisteen saavuttamiseksi. Ja tämä on periaate
Toisaalta, kun keitämme paineistimessa, RAISE-ympäristön paine, nesteen kiehumispiste (tavallisesti vesi) on RAISED edellä
Etanolin höyrynpaine on 20,0 ° C: ssa 45,0 torr, ja metanolin höyrynpaine on 92,0 torr. Mikä on höyrynpaine 20,0 ° C: ssa liuosta, joka on valmistettu sekoittamalla 31,0 g metanolia ja 59,0 g etanolia?
"65.2 torr" Raoultin lain mukaan kahden haihtuvan komponentin liuoksen höyrynpaine voidaan laskea kaavalla P_ "yhteensä" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0, jossa chi_A ja chi_B ovat komponenttien moolifraktioita P_A ^ 0 ja P_B ^ 0 ovat puhtaiden komponenttien paineet Ensin lasketaan kunkin komponentin moolifraktiot. "59,0 g etanolia" xx "1 mol" / "46 g etanolia" = "1,28 moolia etanolia" "31,0 g metanolia" xx "1 mol" / "32 g metanolia" = "0,969 mol metanolia" Liuoksessa on "1,28 mol + 0,969 mol = 2,25 mol "y
Mikä on matemaattinen yhtälö, joka osoittaa, että höyrystymällä imeytyvän lämmön määrä on sama kuin höyryn tiivistymisen yhteydessä vapautuvan lämmön määrä?
... energian säilyttäminen ...? Erityisesti faasitasapainot ovat helposti palautettavissa termodynaamisesti suljetussa järjestelmässä ... Näin prosessi eteenpäin vaatii saman määrän energiaa kuin energia, jonka prosessi palaa takaisin. Jatkuvassa paineessa: q_ (vap) = nDeltabarH_ (vap), "X" (l) stackrel (Delta "") (->) "X" (g) jossa q on lämpövirta "J": ssä, n on kurssimolit ja DeltabarH_ (vap) on molaarinen entalpia "J / mol": ssa. Määritelmän mukaan meillä on myös oltava: q_ (cond
Tuntematon kaasu höyrynpaine 52,3 mmHg 380 K: ssa ja 22,1 mmHg 328 K: ssa planeetalla, jossa ilmakehän paine on 50% maista. Mikä on tuntemattoman kaasun kiehumispiste?
Kiehumispiste on 598 K Annettu: Planetin ilmakehän paine = 380 mmHg Clausius- Clapeyron-yhtälö R = ihanteellinen kaasu vakio noin 8,314 kPa * L / mol * K tai J / mol * k ~~~~~~~~~~ ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~ Ratkaise L: ln (52.3 / 22.1) = - L / (8,314 fr {J} {mol * k}) * (fr {1} {380K} - fr {1} {328K}) (2,366515837…) * (8,314 fr {J} {mol * k}) / (fr {1} {380K} frac {1} {328K}) -L 0,8614187625 * (8,314 fr {J} {mol * k}) / (frac 1) {380K } - fr {1} {328K}) -L 0,8614187625 * (8,314 fr {J} {mol * k}) / (- 4.1720154 * 10 ^ -4K) L noin 17166 fr {J} {mol } ~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~~