Etanolin höyrynpaine on 20,0 ° C: ssa 45,0 torr, ja metanolin höyrynpaine on 92,0 torr. Mikä on höyrynpaine 20,0 ° C: ssa liuosta, joka on valmistettu sekoittamalla 31,0 g metanolia ja 59,0 g etanolia?

Etanolin höyrynpaine on 20,0 ° C: ssa 45,0 torr, ja metanolin höyrynpaine on 92,0 torr. Mikä on höyrynpaine 20,0 ° C: ssa liuosta, joka on valmistettu sekoittamalla 31,0 g metanolia ja 59,0 g etanolia?
Anonim

Vastaus:

# "65.2 torr" #

Selitys:

Mukaan Raoultin lakikahden haihtuvan komponentin liuoksen höyrynpaine voidaan laskea kaavalla

#P_ "yhteensä" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 #

missä

  • # Chi_A # ja # Chi_B # ovat komponenttien moolifraktiot
  • # P_A ^ 0 # ja # P_B ^ 0 # ovat puhtaiden komponenttien paineet

Ensin lasketaan kunkin komponentin moolifraktiot.

# "59,0 g etanolia" xx "1 mol" / "46 g etanolia" = "1,28 mol etanoli" #

# "31,0 g metanolia" xx "1 mol" / "32 g metanolia" = "0,969 mol metanolia" #

Ratkaisulla on # "1,28 mol + 0,969 mol = 2,25 mol" # yhteensä

#chi_ "etanoli" = "1,28 mol etanoli" / "2,25 mol" = 0,570 #

#chi_ "metanoli" = "0,969 mol metanoli" / "2,25 mol" = 0,430 #

(Voimme myös sanoa sen #chi_ "metanoli" = 1 - chi "etanoli" = 1 - 0,570 = 0,430 # koska moolisuhteet ovat aina summa #1#.)

Siten liuoksen höyrynpaine on

#P = chi_ "etanoli" P "etanoli" ^ 0 + chi_ "metanoli" P_ "metanoli" ^ 0 #

# = 0,570 * "45,0 torr" + 0,430 * "92,0 torr" #

# = "65,2 torr" #