Etanolin höyrynpaine on 20,0 ° C: ssa 45,0 torr, ja metanolin höyrynpaine on 92,0 torr. Mikä on höyrynpaine 20,0 ° C: ssa liuosta, joka on valmistettu sekoittamalla 31,0 g metanolia ja 59,0 g etanolia?

Etanolin höyrynpaine on 20,0 ° C: ssa 45,0 torr, ja metanolin höyrynpaine on 92,0 torr. Mikä on höyrynpaine 20,0 ° C: ssa liuosta, joka on valmistettu sekoittamalla 31,0 g metanolia ja 59,0 g etanolia?
Anonim

Vastaus:

# "65.2 torr" #

Selitys:

Mukaan Raoultin lakikahden haihtuvan komponentin liuoksen höyrynpaine voidaan laskea kaavalla

#P_ "yhteensä" = chi_A P_A ^ 0 + chi_B P_B ^ 0 #

missä

  • # Chi_A # ja # Chi_B # ovat komponenttien moolifraktiot
  • # P_A ^ 0 # ja # P_B ^ 0 # ovat puhtaiden komponenttien paineet

Ensin lasketaan kunkin komponentin moolifraktiot.

# "59,0 g etanolia" xx "1 mol" / "46 g etanolia" = "1,28 mol etanoli" #

# "31,0 g metanolia" xx "1 mol" / "32 g metanolia" = "0,969 mol metanolia" #

Ratkaisulla on # "1,28 mol + 0,969 mol = 2,25 mol" # yhteensä

#chi_ "etanoli" = "1,28 mol etanoli" / "2,25 mol" = 0,570 #

#chi_ "metanoli" = "0,969 mol metanoli" / "2,25 mol" = 0,430 #

(Voimme myös sanoa sen #chi_ "metanoli" = 1 - chi "etanoli" = 1 - 0,570 = 0,430 # koska moolisuhteet ovat aina summa #1#.)

Siten liuoksen höyrynpaine on

#P = chi_ "etanoli" P "etanoli" ^ 0 + chi_ "metanoli" P_ "metanoli" ^ 0 #

# = 0,570 * "45,0 torr" + 0,430 * "92,0 torr" #

# = "65,2 torr" #

Oletetaan, että polttoaineseos on 5% etanolia ja 95% bensiiniä. Kuinka paljon etanolia (litroina) on lisättävä yhteen gallonaan polttoainetta niin, että uusi polttoaineseos on 10% etanolia?

Oletetaan, että polttoaineseos on 5% etanolia ja 95% bensiiniä. Kuinka paljon etanolia (litroina) on lisättävä yhteen gallonaan polttoainetta niin, että uusi polttoaineseos on 10% etanolia?

5/90 (0,056 (3dp)) gallonaa etanolia lisätään seoksen 10-prosenttisen etanolin valmistamiseksi. Yhdessä gallonan polttoaineseoksessa bensiini on 0,95 gallonaa. Yhdessä gallonan polttoaineseoksessa etanoli on 0,05 gallonaa, jotta lisätään x gallonaa etanolia seoksen 10% etanolin valmistamiseksi. (x + 0,05) = 10/100 (1 + x) tai 100x + 5 = 10 + 10x tai 90x = 5 tai x = 5/90 gallonaa etanolia.

Tieteellisen kokeilun suorittamiseksi opiskelijoiden on sekoitettava 90 ml 3-prosenttista happoliuosta. Niillä on 1% ja 10% ratkaisu. Kuinka monta ml 1-prosenttista liuosta ja 10-prosenttista liuosta tulisi yhdistää tuottamaan 90 ml 3-prosenttista liuosta?

Tieteellisen kokeilun suorittamiseksi opiskelijoiden on sekoitettava 90 ml 3-prosenttista happoliuosta. Niillä on 1% ja 10% ratkaisu. Kuinka monta ml 1-prosenttista liuosta ja 10-prosenttista liuosta tulisi yhdistää tuottamaan 90 ml 3-prosenttista liuosta?

Voit tehdä tämän suhteilla. 1%: n ja 10%: n välinen ero on 9. Sinun täytyy nousta 1%: sta 3%: iin - ero 2: een. Sen jälkeen 2/9: stä vahvemmasta tavarasta on oltava läsnä tai tässä tapauksessa 20mL (ja kurssi 70mL heikommasta tavarasta).

Julie haluaa valmistaa 800 g 15% alkoholiliuosta sekoittamalla 20% liuosta ja 40% liuosta. Kuinka monta grammaa kutakin lajia tarvitsee?

Julie haluaa valmistaa 800 g 15% alkoholiliuosta sekoittamalla 20% liuosta ja 40% liuosta. Kuinka monta grammaa kutakin lajia tarvitsee?

Julie ei pysty tekemään 15%: n ratkaisua käyttäen vain 20% ja 40 ratkaisua. Julie tekee näiden kahden komponentin käytöstä ratkaisun alkoholipitoisuuden 20% - 40%.

Kemia
Toimittajan valinta