Miksi Delta G on negatiivinen elektrolyysireaktioissa?

Vastaus:

#DeltaG ^ @> 0 # mutta sen jälkeen kun olet käyttänyt potentiaalia #E_ (solu)> = 2.06V # ulkoisesta virtalähteestä, # DeltaG # tulee negatiiviseksi ja reaktio on spontaani.

Selitys:

Keskustelkaamme esimerkistä veden elektrolyysistä.

Veden elektrolyysissä syntyy vety- ja happikaasuja.

Anodi ja katodipuolireaktiot ovat seuraavat:

Anodi: # 2H_2O-> O_2 + 4H ^ (+) + 4e ^ (-) "" "-E^@=-1.23V#

Katodi: # 4H_2O + 4e ^ (-) -> 2H_2 + 4OH ^ - "" E^@=-0.83V#

Nettoreaktio: # 6H_2O-> 2H_2 + O_2 + underbrace (4 (H ^ (+) + OH ^ -)) _ (4H_2O) #

# 2H_2O-> 2H_2 + O_2 "" E_ (solu) ^ @ = - 2.06V #

Negatiivinen solupotentiaali merkitsee ei-spontaania prosessia ja siksi #DeltaG ^ @> 0 #.

Huomaa, että suhde #DeltaG ^ @ # ja #E ^ @ # antaa:

#DeltaG ^ @ = - NFE ^ @ #

missä, # N # on redoksin aikana siirrettyjen elektronien lukumäärä, joka on # N = 4 # tässä tapauksessa, ja # F = 96485C / ("mol" e ^ -) # on Faradayn vakio.

Siksi siitä lähtien #E ^ @ <0 # # => DeltaG ^ @> 0 #

Koska #DeltaG ^ @> 0 #, siis sen jälkeen, kun on sovellettu potentiaalia #E_ (solu)> = 2.06V # ulkoisesta virtalähteestä, # DeltaG # tulee negatiiviseksi ja reaktio on spontaani.

Ota huomioon, että, # DeltaG = -nFE #

Sähkökemia Elektrolyysi, elektrolyyttinen solu ja galvanointi.

Mikä on negatiivinen 6 × negatiivinen 4 google pitää kerrotuksen graafisena ratkaisuna X: lle lukujen kertomisen sijaan. Uskon, että negatiivinen aika negatiivinen on positiivinen Oikea?

24 -6 * -4: llä on kaksi negatiikkaa, joten se on vain 24. Käytä tulevaa käyttöä varten näppäimistön * symbolia (siirto 8) kertomalla.

Onko mahdollista, että kokonaistarjonnan (AS) käyrä on negatiivinen? Miksi tai miksi ei?

On selvää, että negatiiviset keinot laskevat alaspäin voimme huomata sen kahdessa tapauksessa lyhyellä aikavälillä ja pitkällä aikavälillä. Lyhyellä aikavälillä kokonaistarjonta-käyrä on ylöspäin laskeva. (+ Ve) nousee hintojen nousun myötä: AS-käyrä lasketaan käyttäen nimellistä muuttujaa, kuten nimellispalkkaa. Lyhyellä aikavälillä nimellinen palkkataso on kiinteä. Pitkällä aikavälillä vain pääoma, työvoima ja teknologia vaikuttavat kokonaistar

Ovatko kemialliset reaktiot aina spontaaneja, kun DeltaH on negatiivinen ja DeltaS on negatiivinen?

Ei. Reaktio ei voi olla spontaani näissä olosuhteissa, ellei lämpötila ole riittävän alhainen. Spontaanisuuden yhtälö on DeltaG = DeltaH-TDeltaS Reaktio voi tapahtua vain, kun DeltaG: n arvo on negatiivinen. Jos reaktio on epämääräinen, se voidaan kytkeä spontaaniin reaktioon, jolloin saadaan yleinen-DeltaG.