Mikä on esimerkki käytännön ongelmasta ionikaavojen kanssa?

Otetaan kalsiumkloridin ioninen kaava # CaCl_2 #

Kalsium on alkalinen maametalli jaksollisen taulukon toisessa sarakkeessa. Tämä tarkoittaa, että kalsiumissa on kaksi valenssielektronia, jotka se helposti antaa pois, jotta he voivat etsiä oktettin vakautta. Tämä tekee kalsiumista a #Ca ^ (+ 2) # kationi.

Kloori on halogeeni 17. sarakkeessa tai # P ^ 5 # ryhmä.

Kloorissa on 7 valenssielektronia. Se tarvitsee yhden elektronin, jotta se pysyy vakaana 8 elektronissa valenssikuorissaan. Tämä tekee kloorista a #Cl ^ (- 1) # anioni.

Jonon sidokset muodostuvat, kun metallikationin ja ei-metallisen anionin väliset varaukset ovat yhtä suuria ja vastakkaisia. Tämä tarkoittaa sitä, että kaksi #Cl ^ (- 1) # anionit tasapainottavat yhden # Ca ^ + 2 # kationi.

Tämä tekee kalsiumkloridin kaavan, # CaCl_2 #.

Esimerkiksi alumiinioksidi # Al_2O_3 #

Alumiinin hapetusaste on +3 tai #Al ^ (+ 3) #

Hapen hapetustila on -2 tai #O ^ (- 2) #

2 ja 3 yhteinen kerroin on 6.

Tarvitsemme 2 alumiiniatomia saadaksesi +6 latauksen ja 3 happiatomia saadaksesi -6 latauksen. Kun maksut ovat yhtä suuret ja vastakkaiset, atomit sitoutuvat # Al_2O_3 #.

Toivon, että tämä on hyödyllistä.

SMARTERTEACHER