Vastaus:
koska heillä on vastakkaisia maksuja.
Selitys:
histones ovat proteiineja, jotka pakottavat DNA: n hallittaviin pakkauksiin. Nämä histonit sisältävät monia positiivisesti varautuneita aminohappoja (lysiini, arginiini), jotka tekevät proteiinit kokonaisuudessaan positiivisesti ladattu.
DNA on negatiivisesti latautunut johtuu DNA: n selkärangan fosfaattiryhmistä. Koska vastakkaiset varaukset houkuttelevat, DNA voi sitoutua hyvin histoneihin.
Vetyliitos varhaishydroksyyliaminohapot histoneissa ja DNA: n runko myötävaikuttavat myös sitoutumiskykyyn.
Kuva näyttää mitä kutsutaan nimellä a nukleosomin koostuu ytimestä, jossa on 8 histonia (positiivinen varaus) ja sen ympärille kääritty osa DNA: sta (negatiivinen varaus). Histoneilla on myös pitkä klaava niillä on tärkeä rooli sääntelyssä, mutta myös edistetään pysyvyys nukleosomeja.
Onko tämä yhtälö funktio? Miksi / miksi ei?
X = (y-2) ^ 2 + 3 on yhtälö, jossa on kaksi muuttujaa, ja siten voimme ilmaista sen sekä x = f (y) että y = f (x). Y: n ratkaiseminen saadaan y = sqrt (x-3) +2 Aivan kuten f (x) = (x-2) ^ 2 + 3, f on x: n funktio ja kun yritämme piirtää tällaisen toiminnon Käytössä on suorakulmaiset koordinaatit, käytämme y = f (x). Mutta x ja y ovat vain kaksi muuttujaa ja toiminnon luonne ei muutu, kun korvataan x y: llä ja y x: llä. Kuitenkin suorakulmainen kuvaaja kuvaa ei muutu. Tämä on niin kuin pidämme aina x: tä vaaka-akselina ja y: t
Jalokaasuksenoni muodostaa useita yhdisteitä (yleensä happea tai fluoria), mutta neon, joka on myös jalokaasu, ei muodosta yhdisteitä. Miksi? Miksi Ne ei voinut muodostaa NeF4: tä samalla tavalla kuin XeF4?
Neon ei muodosta yhdisteitä, kuten ksenonia, koska neon pitää elektronit paljon tiukemmin kuin ksenon. Lyhyt vastaus: Neon pitää elektronit liian tiukasti. Ne on pieni atomi. Sen elektronit ovat lähellä ydintä ja ovat tiukasti kiinni. Ne: n ionisaatioenergia on 2087 kJ / mol. Xe on suuri atomi. Sen elektronit ovat kaukana ytimestä ja ovat vähemmän tiukasti kiinni.Xe: n ionisaatioenergia on 1170 kJ / mol. Niinpä ksenoniatomi voi luopua jonkin verran elektroniensa kontrollista voimakkaasti elektronegatiiviselle fluoriatomille ja muodostaa XeF2: n. Mutta jopa fluori
5 litran säiliössä on 9 mol ja 12 moolia kaasuja A ja B, vastaavasti. Kaasun B kaikki kolme molekyyliä sitoutuvat kahteen kaasun A molekyyliin ja reaktio muuttaa lämpötilaa 320 ^ O: sta 210 ° C: seen. Kuinka paljon paine muuttuu?
Paine säiliössä pienenee Delta P = 9,43 * 10 ^ 6color (valkoinen) (l) "Pa" Kaasumaisten hiukkasten moolimäärä ennen reaktiota: n_1 = 9 + 12 = 21color (valkoinen) (l) "mol" Kaasu A on yli. Se kestää 9 * 3/2 = 13,5color (valkoinen) (l) "mol"> 12 väriä (valkoinen) (l) kaasun B "mol" kuluttaa kaikki kaasut A ja 12 * 2/3 = 8 väriä (valkoinen ) (l) "mol" <9 väri (valkoinen) (l) "mol" päinvastoin. 9-8 = 1 väri (valkoinen) (l) kaasun A "mol" olisi ylimäärin. Olettaen, ett&